高考化學(xué)應(yīng)考技巧

2009-05-18 11:17:35 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò) 文章作者：匿名

　　“無(wú)論從哪方面學(xué)習(xí)，不如從自己所犯的錯(cuò)誤的后果學(xué)習(xí)來(lái)得快。”我們要通過(guò)對(duì)自己或他人的失誤進(jìn)行分析，揭示錯(cuò)誤所在，診斷產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因，從而開拓思路，提析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　有些題目孩子解題“一解就錯(cuò)”，其原因是多方面的，具體表現(xiàn)在：知識(shí)欠缺、基礎(chǔ)不牢、記憶不清、不能拓展、思維定式、邏輯混亂、能力欠佳、缺乏聯(lián)想、題型不適、不敢遷移、審題不清、隨意做答、表述混亂、避重就輕、粗心大意、緊張忙亂……針對(duì)這些問(wèn)題，現(xiàn)就孩子在訓(xùn)練過(guò)程中，得分率低于50%的題目，舉例說(shuō)明。審題不清，誤入陷阱

　　例1：在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，3x=3y+z(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在一定條件下達(dá)到平衡后，隨著溫度的升高，氣體密度變小，則下列敘述正確的是(　) 　　A和z可能都是氣體　　B和z一定都是氣體　　C和z一定都是固體或液體　　Dy為氣體，則z一定是固體或液體　　本題診斷考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)的知識(shí)，要求孩子能判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，從而引起氣體密度的變化，本題隱性條件為x一定是氣體，陷阱是容積一定，即體積不變。很多孩子不注意此信息錯(cuò)選B(此題正確答案為D)。　　顧此失彼，忙亂做答

　　例2：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)目較多的是( ) 　　ACLBg(OH)2 　　Ca2CO3　DgSO4 　　此題有些孩子置氫氧化鎂難溶于水不顧，僅從表面物質(zhì)組成上看，等物質(zhì)量的上述四種物質(zhì)中只有氫氧化鎂中陽(yáng)離子和陰離子之比為1：2，從而錯(cuò)選B，實(shí)質(zhì)上要考慮碳酸鈉溶于水后，CO32-離子水解成HCO3-和OH-，會(huì)使溶液中陰離子數(shù)目增多，正確應(yīng)當(dāng)選C。　　思維邏輯性不強(qiáng)，表述無(wú)序

　　例3：甲、乙兩瓶新制的氯水溶度均為0.1mol/L，如果往甲瓶中加入適量的NaHCO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的溶度關(guān)系為_________________。說(shuō)明原因_________________。　　此題許多孩子答題時(shí)，要點(diǎn)不齊，層次不清，不分析酸性或丟掉對(duì)平衡移動(dòng)的分析，從而失分。此題首先要判斷出結(jié)果，然后再進(jìn)行分析原因，在分析原因中，首先指出在氯水溶液中存在著下列平衡Cl2+H2O=HCl+HClO再說(shuō)明酸性：鹽酸強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于次氯酸，再依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律強(qiáng)酸能分解弱酸，能發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，而HClO不反應(yīng)，從而使氯水的平衡中，HCl的溶度降低，平衡向右移動(dòng)，HClO溶度增大。　　思維短路，失去信心

　　例4：下列分子中所有原子都滿足較外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。　　A氣(COCl2)　B氟化硫　　C氟化氙　 D氟化硼　　此題陌生度較高，一部分孩子因無(wú)法寫出四種分子的電子式而失去解題的信心;也有的孩子受“8電子飽和”的束縛，產(chǎn)生思維定式，造成錯(cuò)解。硫較外層6個(gè)電子，但部分已成對(duì)，B選項(xiàng)不正確;氙較外層8個(gè)電子，本已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和氟結(jié)合后就不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)不正確;硼較外層3個(gè)電子，和三個(gè)氟原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，也不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以D選項(xiàng)亦不正確。即使不能寫出光氣結(jié)構(gòu)式，也能根據(jù)上面的分析使用排除法得出正確答案為A。　　(光氣結(jié)構(gòu)式為Cl——Cl，通過(guò)簡(jiǎn)單分析，可知A選項(xiàng)正確。) 　　題型不適，無(wú)從下手

　　例5：某工業(yè)反應(yīng)混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。經(jīng)分析，液體C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為16：42：5。　　(1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是：_________________。　　(2)若混合液中含有三種組分，在628g混合液中有1molH2O此時(shí)乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少? 　　此題陌生度較高，導(dǎo)致思維堵塞，無(wú)從下手，無(wú)法解答。　　水可寫成(CH2)0(H2O)，乙醇可寫成(CH2)2(H2O)、乙醚可寫成(CH2)4(H2O)、而混合液可寫成(CH2)16(H2O)5，若混合液只含兩種組分，則其組分中n(CH2)：n(H2O)的值必有一個(gè)大于16：5，另一個(gè)小于16：5，其中大于16：5的是乙醚，小于16：5的是乙醇或水。　　由于混合液組成為(CH2)16(H2O)5，其相對(duì)分子質(zhì)量為314，所以可以認(rèn)為628g混合液中含32molCH2、10molH2O。　　設(shè)混合液中含乙醚物質(zhì)的量為x、乙醇的物質(zhì)的量為y，則有：　　4x+2y=32 　　x+y+1=10 　　解得：x=7，y=2。　　答案為：(1)乙醚和水;乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol，乙醇2mol。其他方面不再舉例。