高考化學(xué)備考之錯(cuò)題集

2010-04-20 11:44:33 　來(lái)源：智康教育文章作者：匿名

　　易錯(cuò)點(diǎn)1 忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

　　易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)，一定要區(qū)別相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)得出，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對(duì)原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對(duì)象是原子、還是陽(yáng)離子還是陰離子，避免因不看對(duì)象而出現(xiàn)錯(cuò)誤。

　　易錯(cuò)點(diǎn)2 忽視概念形成過(guò)程導(dǎo)致理解概念錯(cuò)誤

　　易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)過(guò)程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒(méi)有陽(yáng)離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。

　　易錯(cuò)點(diǎn)3 忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系

　　易錯(cuò)分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過(guò)程，用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見(jiàn)的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3∶1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。

　　易錯(cuò)點(diǎn)4 混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法

　　易錯(cuò)分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無(wú)機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無(wú)機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。二要掌握一些特殊例子，如書(shū)寫(xiě)次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。

　　易錯(cuò)點(diǎn)5 熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合

　　易錯(cuò)分析：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1 mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限制。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的量”，可以時(shí)分?jǐn)?shù)。

　　易錯(cuò)點(diǎn)6 書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

　　易錯(cuò)分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

　　易錯(cuò)點(diǎn)7 忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制

　　易錯(cuò)分析：混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

　　易錯(cuò)點(diǎn)8 反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)

　　易錯(cuò)分析：反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。

　　易錯(cuò)點(diǎn)9 對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

　　易錯(cuò)分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類(lèi)：先進(jìn)類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些孩子對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

　　易錯(cuò)點(diǎn)10 物質(zhì)溶液中的電荷守恒

　　易錯(cuò)分析：“電荷守恒”在定性實(shí)驗(yàn)與定量推斷結(jié)合類(lèi)試題中的主要應(yīng)用有：(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知；離子是什么。解題時(shí)，先寫(xiě)出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(lèi)(陰離子或陽(yáng)離子)。(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷較后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿(mǎn)足電荷守恒關(guān)系式，則較后一種離子不存在；若已知離子不滿(mǎn)足電荷守恒關(guān)系式，則較后一種離子一定存在。審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗(yàn)之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，上一步的試劑可能對(duì)下一步的實(shí)驗(yàn)有干擾。(3)任何溶液中的陰離子和陽(yáng)離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性。