2014屆北京海淀高三期末考試化學(xué)試卷分析

2014-01-14 22:15:23 　來源：智康1對(duì)1

　　在深化教學(xué)改革的背景下，海淀2013-2014學(xué)年的高三期末化學(xué)試題，露出了廬山真面目。

　　一、總體評(píng)價(jià)與命題新視角

　　1、試題知識(shí)覆蓋范圍更加寬泛，大部分試題都在模擬近三年診斷說明樣題，新情景題沒有明顯增多，難度較去年期末診斷大幅度下降，跟2013北京高考理綜化學(xué)相比難度也明顯下降，實(shí)驗(yàn)探究中控制變量的思維非常突出，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查略有提高。

　　2、全卷沒有偏題、怪題，考點(diǎn)進(jìn)一步集中，全卷突出考查了15個(gè)核心考點(diǎn)，難度、分值及易錯(cuò)點(diǎn)見第二部分，20%的核心考點(diǎn)，覆蓋了90%的分值。避免對(duì)生僻知識(shí)的考查，以利于轉(zhuǎn)變孩子不良的復(fù)習(xí)模式，減輕孩子因助力訓(xùn)練和題海戰(zhàn)術(shù)帶來的課業(yè)負(fù)擔(dān)，16題的要求小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字，有浮躁的考生是一個(gè)小障礙，也是對(duì)的一個(gè)要求。

　　3、全卷知識(shí)點(diǎn)的難度下降，兩大特點(diǎn)非常突出，一是考查孩子準(zhǔn)確全面獲取信息的能力，二是邏輯分析能力。對(duì)突破題海復(fù)習(xí)起到了較好的導(dǎo)向作用，對(duì)做題速度的要求下降，15題有機(jī)推斷反應(yīng)②、③的分析推斷，不能憑感覺與回憶，而是要求在獲取題給信息的基礎(chǔ)上，具備嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S水平。

　　4、“緊密聯(lián)系實(shí)際”，注意命題素材和考查內(nèi)容與孩子生活體驗(yàn)、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系， 16題氨氣與濃硫酸上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，考查該固體的成分，命題非常精彩的從生活生產(chǎn)真實(shí)情境和實(shí)驗(yàn)觀察、自然體驗(yàn)，考查孩子聯(lián)系實(shí)際、深化應(yīng)用知識(shí)的能力。19題（5）配制PH=8的氯化銨與氨水溶液，即控制了銨離子的濃度與原實(shí)驗(yàn)相同，又排除了酸性溶液中H+將Mg(OH)2沉淀溶解的干擾。這是新課標(biāo)實(shí)驗(yàn)探究題的標(biāo)桿，考查孩子學(xué)科對(duì)比思想，邏輯分析分析、實(shí)驗(yàn)探究能力的典范。

　　二、核心考點(diǎn)分布

2013-2014海淀高三化學(xué)期末診斷化學(xué)試題核心考點(diǎn)分析
核心考點(diǎn)	題號(hào)分值	難度	分值	易錯(cuò)點(diǎn)
化學(xué)與生活	1	易	3	基本概念不清
氧化還原反應(yīng)	8	中	3	物質(zhì)之間的反應(yīng)模糊不清
	16(2)③	中	2	氨氣被氧化方程式條件易丟
	16(4)	中	4	電子轉(zhuǎn)移的
	17(1)(3)	中	4	氧化還原方程式的配平以及產(chǎn)物的判斷
離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式	2	易	3	基礎(chǔ)方程式記憶不清晰
	4	易	3	審題不仔細(xì)
元素周期表律	10	中	3	元素周期律的相關(guān)規(guī)律模糊
	16（1）	中	2	電子式、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較
熱化學(xué)方程式與蓋斯定律	14	中	3	斷鍵、形成鍵的熱效應(yīng)
	18(2)①	中	2	熱化學(xué)方程式的狀態(tài)
	18(2)②	中	2	液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱
幾種重要的商業(yè)電池	9	中	3	電解池和原電池的電解原理
	18(3)①	中	2	注意原電池的工作原理
	18(3)②	中	2	注意酸性溶液
	18(3)③	中	2	注意電池正負(fù)極的電極反應(yīng)方程式書寫、酸性溶液
電解原理及其應(yīng)用	5	易	3	電解原理掌握不清，不能正確判斷出電極反應(yīng)
	18(1)①	中	2	注意看圖找出放電的離子
反應(yīng)速率及其應(yīng)用	11	中	3	三段式、平衡常數(shù)、速率的
平衡原理及其應(yīng)用	7	中		水的離子積常數(shù)影響因素、水的電離平衡
	16（3）	中	2	平衡原理解釋原因
	18(1) ②	中	2	注意碳酸氫根離子的電離平衡
	19(1)	中	2	沉淀溶解平衡方程式和移動(dòng)
	19(2)	中	2	單水解方程式的可逆號(hào)
	19(4)	難	2	注意離子反應(yīng)
溶液中的粒子濃度關(guān)系	7	中	3	弱電解質(zhì)的電離規(guī)律掌握不牢
	12	中	3	平衡和水解平衡、離子大小比較
	17（2）②	難	2	離子濃度大小比較
有機(jī)結(jié)構(gòu)分析	3	易	3	有機(jī)物反應(yīng)類型概念不清晰
	6	易	3	有機(jī)物的基本性質(zhì)不清晰，結(jié)構(gòu)分析不嚴(yán)謹(jǐn)
	15（5）	難	4	同分異構(gòu)體書寫的思路
有機(jī)反應(yīng)及方程式	15（4）	中	4	酯化條件、加成反應(yīng)及條件
有機(jī)合成與推斷	15（1）	中	2	有機(jī)推斷
	15（2）	中	2	有機(jī)推斷
	15（3）	中	2	有機(jī)推斷
分離與提純	17(2)①	中	2	根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱
探究實(shí)驗(yàn)	17（3）②	易	1	要考慮前面所加物質(zhì)的酸堿性
	19(3)	中	2	分析信息探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>
	19(5) ①	難	2	分析信息探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>
	19(5) ②	難	2	分析信息探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>