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高中常用化學(xué)方程式大全

2014-09-09 15:23:23 　來源：智康1對1

      高中常用化學(xué)方程式大全，包括非金屬單質(zhì)、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學(xué)方程式，以及金屬單質(zhì)等各種高中化學(xué)方程式：

 

　　一、高中常用化學(xué)方程式——非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

 

　　1、氧化性：

 

　　F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

 

　　F2+Xe(過量)==XeF2

 

　　2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

 

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

 

　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

 

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

 

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

 

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

 

　　F2+2NaI===2NaF+I2

 

　　7F2(過量)+I2===2IF7

 

　　F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )

 

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

 

　　Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

 

　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

 

　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

 

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

 

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

 

　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

 

　　3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

 

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

 

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

 

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

 

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

 

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

 

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

 

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

 

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

 

　　2O2+3Fe Fe3O4  O2+K===KO2

 

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

 

　　S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

 

　　S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

 

　　3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

 

　　N2+3H2 2NH3  N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

 

　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

 

　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

 

　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

 

　　H2+2Li 2LiH

 

　　2、還原性

 

　　S+O2 SO2

 

　　S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

 

　　S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O

 

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

 

　　3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

 

　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

 

　　N2+O2 2NO

 

　　4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)

 

　　2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

 

　　PX3+X2 PX5

 

　　P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

 

　　C+2F2 CF4

 

　　C+2Cl2 CCl4

 

　　C+O2(足量) CO2

 

　　2C+O2(少量) 2CO

 

　　C+CO2 2CO

 

　　C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

 

　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

 

　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4

 

　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

 

　　Si(粉)+O2 SiO2

 

　　Si+C SiC(金剛砂)

 

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH +H2O= +2H2↑)

 

　　3、歧化反應(yīng)

 

　　Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

 

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O  (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

 

　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

 

　　3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

 

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O  (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

 

　　4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

 

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

 

　　3C+CaO CaC2+CO↑

 

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑

 

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