高中化學知識點：離子反應

2016-04-29 15:03:55 　來源：網(wǎng)絡整理

　　離子反應，是指有離子參加的化學反應。智康1對1小編準備了高中化學離子反應知識點，希望你喜歡。

　　1、學習離子反應之前要了解電解質和非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質;在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質;常見的電解質和非電解質：電解質一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如NH3)、絕大多數(shù)有機物。

　　2、電解質又分強、弱電解質：強電解質是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、部分堿性氧化物等。弱電解質是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強弱電解質的電離程度大不相同。

　　3、離子反應：有離子參加的反應，知道常見的離子反應的類型，離子反應發(fā)生的條件，離子共存的條件。

　　4、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。

　　常見考法

　　本知識常以選擇題的形式考查電解質的分類、強弱電解質的電離程度、弱電解質的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎知識即可解決。

　　誤區(qū)提醒

　　1. 電解質必須是化合物，而化合物不一定是電解質;

　　2. 電解質導電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;

　　3. 電解質必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;

　　4. 能導電的物質不一定是電解質，例如金屬能導電，但不是化合物;

　　5. 單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。