北京高中化學知識整理歸納

2016-05-18 11:23:09 　來源：網(wǎng)絡整理

　　化學是十分有趣的一門學科，很多現(xiàn)象都是產(chǎn)生化學反應后的結(jié)果，同學們也可以根據(jù)自己掌握的化學知識去做化學實驗。高中化學知識點很多，但是并不是很難，平時同學一定要耐心學習。下面是智康1對1高考頻道小編對于北京高中化學知識整理歸納，希望可以幫助同學們記憶化學知識點。

北京高中化學知識整理

　　北京高中化學知識整理

　　1。氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　　2。不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

　　3。不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。

　　5。電解質(zhì)溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。

　　6。常見氣體溶解度大�。篘H3。>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

　　7。相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

　　8。有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

　　9。氟元素既有氧化性也有還原性。F-是F元素能失去電子具有還原性。

　　10。HCL，SO3，NH3的水溶液可以導電，但是非電解質(zhì)。

　　11。全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。

　　12。ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

　　13。常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

　　F-

　　14。金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。

　　如：Fe+CuSO4=，F(xiàn)e+KHSO4=

　　15。金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；

　　非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

　　16。CL2，SO2，NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現(xiàn)象不同：

　　SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。

　　17。氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中較大的。

　　18。發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

　　發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

　　發(fā)煙硫酸的“煙”是SO3

　　19。鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。

　　20。在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

　　21。液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

　　22。常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學反應，鈍化。

　　23。鉆石不是較堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

　　24。在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。

　　25。濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+Fe(NO3)3

　　26。純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

　　27。一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；

　　但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。

　　28。非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

　　29。能和堿反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫，高壓)

　　30。少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb(AC)2，HgCL2

　　31。弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu(NO4)2

　　32。鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。(反常)

　　33。無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

　　34。Na3ALF6不是復鹽。

　　35。判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)

　　m=A(主族)+x(化合價)-n(周期數(shù))

　　m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。

　　m>7強酸，m=7中強酸，m=4~6弱酸

　　m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強堿，m<0強堿

　　36。條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

　　37。有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

　　38。有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

　　39。量筒沒有零刻度線

　　40。硅烷(SiH4)中的H是-1價，CH4中的H顯+1價。Si的電負性比H小。

　　41。有機物里叫“酸”的不一定是有機酸，如：石炭酸。

　　42。分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。如：乙酸。

　　43。羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應。如：

　　HCOOH+Cu(OH)2==(加熱)

　　44。離子晶體的熔點不一定低于原子晶體。如：MgO>SiO2

　　45。歧化反應

　　非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應，生成非金屬的負價的元素化合物

　　和較低穩(wěn)定正化合價的化合物。

　　46。實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，

　　溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化。還有一個是以乙醇制取乙烯。

　　不能伸到液面下的有石油的分餾。

　　47。C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。(記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助)

　　48。一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應，

　　但也有例外如：氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等；

　　AgOH+NH4。OH等

　　49。一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應發(fā)出氫氣；

　　但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(氣體)等~

　　50。相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應的碳酸氫鹽溶解度；

　　但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3，

　　另外，Na2CO3+HCl為放熱反應；NaHCO3+HCL為吸熱反應

　　51。弱酸能制強酸

　　在復分解反應的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為難溶于強酸中。同理用與反應可制，因為常溫下難與反應。

　　52。還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)

　　氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：

　　氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物

　　但工業(yè)制硅反應中：還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應向正方向進行。

　　53。氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應

　　一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應：

　　原因是和溶解度極小，有利于化學反應向正方向移動。

　　54。錫鉛活動性反常

　　根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

　　55。溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬

　　一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非�；顫姷慕饘賲s不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：

　　56。原子活潑，其單質(zhì)不活潑

　　一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但分子比分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。

　　57。Hg、Ag與O2、S反應反常

　　一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應：

　　58。鹵素及其化合物有關(guān)特性

　　鹵素單質(zhì)與水反應通式為：，而F2與水的反應放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性，易溶于水，而難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。

　　59。硅的反常性質(zhì)

　　硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強堿溶液反應產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。

　　60。鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

　　常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。

　　61。酸性氧化物與酸反應

　　一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：

　　前者是發(fā)生氧化還原反應，后者是生成氣體，有利于反應進行。

　　62。酸可與酸反應

　　一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。

　　63。堿可與堿反應

　　一般情況下，堿與堿不反應，但絡合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。

　　64。改變氣體壓強平衡不移動

　　對于反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應，反應達到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應，的平衡濃度并沒有改變。

　　65。強堿弱酸鹽溶液顯酸性

　　鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但和溶液卻顯酸性，原因是和的電離程度大于它們的水解程度。

　　66。原電池電極反常

　　原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應。

　　其負極電極反應為：

　　67。有機物中不飽和鍵難加成

　　有機物中若含有不飽和鍵，如時，可以發(fā)生加成反應，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。

　　68。稀有氣體也可以發(fā)生化學反應

　　稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。

　　69。物質(zhì)的物理性質(zhì)反常

　　(1)物質(zhì)熔點反常

　　VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；

　　IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；

　　過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點較低的。

　　(2)沸點反常

　　常見的沸點反常有如下兩種情況：

　　①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。

　�、跉浠锓悬c反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。

　　(3)密度反常

　　堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。

　　(4)導電性反常

　　一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可做超導材料。

　　(5)物質(zhì)溶解度有反常

　　相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應的酸式鹽。但溶解度大于。如向飽和的溶液中通入，其離子方程式應為：

　　若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　70�；瘜W實驗中反常規(guī)情況

　　使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直于試管口上方1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向溶液中滴加溶液時，應將滴管伸入液面以下，防止帶入而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。

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