北京高中化學(xué)要背什么

2016-06-03 11:48:11 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　北京高中化學(xué)要背什么呢？高中知識(shí)點(diǎn)那么多，自己應(yīng)該重點(diǎn)背誦哪些內(nèi)容呢？這是困擾很多高中生的問(wèn)題。高中化學(xué)學(xué)習(xí)起來(lái)有一定難度，同學(xué)們首先要將知識(shí)點(diǎn)記熟，其次就要學(xué)會(huì)應(yīng)用這些知識(shí)點(diǎn)。為了方便同學(xué)們記憶知識(shí)點(diǎn)，愛(ài)智康小編將北京高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行整理歸納，下面就帶你來(lái)看一下北京高中化學(xué)要背什么。

北京高中化學(xué)要背什么

　　北京高中化學(xué)要背什么：現(xiàn)象

　　1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙；

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G較后變?yōu)榧t褐色；

　　15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰

　　CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

　　19。特征反應(yīng)現(xiàn)象：

　　20。淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21。使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

　　22。有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

　　藍(lán)色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　北京高中化學(xué)要背什么：俗名

　　無(wú)機(jī)部分：

　　純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

　　小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3

　　石膏(生石膏)：CaSO4。2H2O熟石膏：2CaSO4·。H2O

　　瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無(wú)毒)碳銨：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FeSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

　　皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4

　　黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

　　菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

　　石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

　　重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

　　天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2

　　硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

　　光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

　　有機(jī)部分：

　　氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)

　　TNT：三硝基甲苯

　　氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH

　　裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

　　焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

　　甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

　　福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

　　硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

　　北京高中化學(xué)要背什么：顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末

　　銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

　　Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

　　CuSO4(無(wú)水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色

　　Cu2(OH)2CO3—綠色

　　Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

　　FeS——黑色固體

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

　　I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

　　Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44。8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體

　　NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

　　北京高中化學(xué)要背什么：診斷中經(jīng)常用到的規(guī)律

　　1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑PH的變色范圍

　　甲基橙<3。1紅色3。1——4。4橙色>4。4黃色

　　酚酞<8。0無(wú)色8。0——10。0淺紅色>10。0紅色

　　石蕊<5。1紅色5。1——8。0紫色>8。0藍(lán)色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陽(yáng)極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；(2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

　　寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

　　應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

　　為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7、在解題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

　　9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

　　金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O)。