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很多同學(xué)在學(xué)習(xí)高中化學(xué)的時候,只是單純的記憶某個知識點,不能將知識點聯(lián)系起來,這樣遺忘了某處的知識點,就很難記起,只能重新記憶,這樣影響學(xué)習(xí)效率。同學(xué)們可以建立自己的知識體系,即使遺忘了某處知識點,也可以通過其它知識點記憶起來。當然同學(xué)們在學(xué)習(xí)某些知識點的時候,也一定要進行適當?shù)挠?xùn)練,這樣才能將知識點掌握鞏固。下面是愛智康小編為同學(xué)們整理的北京高中化學(xué)電解池題目,希望給同學(xué)們帶來一定的幫助。
北京高中化學(xué)電解池題目
1.PH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
2.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),屬于還原反應(yīng)的是 ( )
A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
3.用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液200 g。當兩極共產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體時,從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約是 ( )
A.64.7% B.47.5% C. 32.2% D.28.3%
4. 在25℃時,將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鉀飽和溶液中進行電解。通電一段時間后,陰極上逸出a mol氣體,同時有W g 無水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下,下列說法不正確的是 ( )
A.電解過程中共消耗2amol水B.剩余溶液中有大量藍色沉淀產(chǎn)生
C.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 W / (W+18a) ×100%
D.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 W / (W+36a) ×100%
5. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時,根據(jù)電極產(chǎn)物,可分為若干個階段,下列敘述不正確的是( )
A.陰極自始至終只有H2 B.陽極先析出Cl2后析出O2
C.電解較后階段為電解水 D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
6.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是 ( )
A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B.若在陽極附近的溶液中滴入KI淀粉試液,溶液呈藍色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液仍無色
D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入適量鹽酸充分攪拌后溶液可恢復(fù)原狀況
7.下圖是電解精煉銅裝置,其中c、d為銅電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是
A.c為粗銅板、d為純銅板
B. 電解過程中,SO42-濃度幾乎不變
C.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D. 電解過程中,c電極板附近沉積不溶物,d電極板質(zhì)量增加
8、用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是
A. CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O]
B. C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2]
2. 下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是( )
A.電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極
B.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極
C.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是可行的工業(yè)方法
D.電解精煉銅時,用純銅板作陰極,粗銅板作陽極
10.在外界提供相同電量的條件,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電,若析出銀的質(zhì)量為3.24g,則析出銅的質(zhì)量為
A.6.48g B. 1.92g C. 1.28g D.0.96g
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