北京高中化學特殊物質(zhì)性質(zhì)歸納

2016-06-28 12:07:36 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　高中化學各個知識點之間并不是毫無聯(lián)系，元素、有機、無機等之間都可以相互建立起聯(lián)系，同學們建立起來知識網(wǎng)絡(luò)，就算遺忘了某處的知識點，也會通過其它地方的知識點來想起這個知識點，因此同學們不要埋怨高中化學難學，一定要掌握相關(guān)的方法和策略�；瘜W特殊物質(zhì)性質(zhì)是高中化學重要知識點，為了幫助同學們記住這部分知識點，愛智康小編歸納了北京高中化學特殊物質(zhì)性質(zhì)，希望給同學們帶來一定的幫助。

北京高中化學特殊物質(zhì)

　　北京高中化學特殊物質(zhì)性質(zhì)歸納

　　1. 極易溶于水的氣體：NH3，HCl，HBr，

　　易溶于水的氣體：NO2，SO2，

　　能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S，

　　難溶于水的氣體：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，

　　能和水反應(yīng)的氣體：Cl2，F(xiàn)2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.

　　2. 易液化的氣體：NH3，Cl2，SO2

　　3. 有毒有害的氣體：F2，O2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽

　　4. 有顏色的氣體：NO2，Cl2，F(xiàn)2(淡黃綠色)，Br2

　　5. 有氣味的氣體：NH3，NO2，SO2，H2S

　　6. 有還原性氣體：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2

　　有氧化性氣體：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F(xiàn)2，O3

　　7. 常見的單質(zhì)氣體：H2，O2，N2，Cl2

　　8. 有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)，SO2，O3

　　9. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF，變渾濁后又能澄清的氣體：CO2，SO2

　　10. 能使石蕊變紅色的氣體：HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特別地：Cl2先變紅，后褪色

　　11. 能使Br2水，酸性KMnO4褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4

　　12. 能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀的氣體：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH3

　　13. 能使無水CuSO4變色：H2O

　　14. 遇氨氣有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生的物質(zhì)：HCl，HNO3，[Cl2(可以)]

　　15. 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HF，HCl，HBr

　　16. 能使淀粉KI試紙變藍色的物質(zhì)：[Cl2，Br2，NO2，O3](氣體)，[FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液](其他)

　　17. 能使?jié)駶櫟腜b(NO3)2或PbAc2試紙變黑色的氣體：H2S

　　18. 能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體：SO2，Cl2

　　19. 可燃燒的氣體：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，

　　20. 在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色或藍色的物質(zhì)：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH

　　21. 在空氣中因氧化變質(zhì)的氣體;NO，

　　22. 常作為保護氣體的氣體：N2，Ar，

　　23. 不用H2SO4干燥的氣體：NH3，H2S，HBr，HI，

　　不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3(生成CaCl2·8NH3)

　　24. 只用排水集氣法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4

　　只用排空氣法收集的氣體：NO2，NH3，HCl

　　用飽和鹽溶液收集的氣體：Cl2(排飽和NaCl)，CO2(排飽和NaHCO3)，H2S(排飽和N

　　25. 使用啟普發(fā)生器制取的氣體：H2，CO2，H2S

　　26. 常溫下由于發(fā)生反應(yīng)而不能共存的氣體：H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F(xiàn)2/H2，Cl2/NH3

　　焰色反應(yīng)：

　　鈉Na 黃

　　鋰Li 紫紅

　　鉀K 淺紫

　　銣Rb 紫

　　銫Cs 紫紅

　　鈣Ca 磚紅色

　　鍶Sr 洋紅

　　銅Cu 綠

　　鋇Ba 黃綠

　　稀有氣體放電顏色：

　　He 粉紅

　　Ne 鮮紅

　　Ar 紫

　　Xe 藍

　　常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納：

　　1.顏色的規(guī)律：

　　(1)常見物質(zhì)顏色

　�、� 以紅色為基色的物質(zhì)

　　紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。

　　堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。

　　橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

　　棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。

　�、� 以黃色為基色的物質(zhì)

　　黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。

　　淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。

　�、� 以棕或褐色為基色的物質(zhì)

　　碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

　�、� 以藍色為基色的物質(zhì)

　　藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、pH試紙與弱堿變藍等。

　　淺藍色：臭氧、液氧等

　　藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍色易受干擾)。 ⑤ 以綠色為色的物質(zhì)

　　淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4?7H2O。

　　綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。

　　深黑綠色：K2MnO4。

　　黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。

　�、� 以紫色為基色的物質(zhì)

　　KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。

　�、� 以黑色為基色的物質(zhì)

　　黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。

　　淺黑色：鐵粉。

　　棕黑色：二氧化錳。

　�、� 白色物質(zhì)

　　無色晶體的粉末或煙塵;

　　與水強烈反應(yīng)的P2O5;

　　難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4;

　　難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等;

　　微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4;

　　與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O;

　　不完全反應(yīng)的：MgO。

　�、� 灰色物質(zhì) 石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時灰紅色)、鍺等。

　　(2)離子在水溶液或水合晶體的顏色

　　① 水合離子帶色的：

　　Fe2+：淺綠色;

　　Cu2+：藍色;

　　Fe3+：淺紫色呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;

　　MnO4-：紫色

　�。貉t色;

　�。罕椒优cFeCl3的反應(yīng)開成的紫色。

　�、谥髯逶卦谒芤褐械碾x子(包括含氧酸根)無色。

　　運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。

　　(3)主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性

　�、馎，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。

　　銫：帶微黃色鋇：帶微黃色

　　鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色

　　(4)其他金屬單質(zhì)的顏色

　　銅呈紫紅色(或紅)，金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色(如鍺)。

　　(5)非金屬單質(zhì)的顏色

　　鹵素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素異形體(金鋼石)外，均有色。

　　2.物質(zhì)氣味的規(guī)律(常見氣體、揮發(fā)物氣味)：

　�、� 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。

　　② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)、乙醛(液)。 ③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

　�、� 稀有氣味：C2H2。

　　⑤ 臭雞蛋味：H2S。

　　⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

　�、� 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。

　�、� 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。

　�、� 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。

　　3.熔點、沸點的規(guī)律：

　　晶體純物質(zhì)有固定熔點;不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)(凝固點不固定)。

　　非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性(軟化過程)直至液體，沒有熔點。

　　沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01×105Pa)時，稱

　　正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)

　　(1)由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點

　　同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低;而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。

　　(2)同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律

　　① 高熔點單質(zhì)

　　C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點較高大于3550℃，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其較高熔點為鎢(3410℃)。 ② 低熔點單質(zhì)

　　非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的較低者，而氦是熔點(-272.2℃，26×105Pa)、沸點(268.9℃)較低。金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th;ⅣA族的Sn，Pb;ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。較低熔點是Hg(-38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵(29.78℃)銫(28.4℃)，體溫即能使其熔化。

　　(3)從晶體類型看熔、沸點規(guī)律

　　原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數(shù)很大(但也有低的)。

　　在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長、鍵能再比較。如熔點：

　　金剛石>碳化硅>晶體硅

　　分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

　�、� 結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔、沸點也相應(yīng)高。如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。

　　② 相對分子質(zhì)量相同，化學式也相同的物質(zhì)(同分異構(gòu)體)，一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚;羧酸沸點高于酯;油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。

　　上述情況的特殊性較主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多(主要因為有氫鍵)。

　　(4)某些物質(zhì)熔沸點高、低的規(guī)律性

　�、� 同周期主族(短周期)金屬熔點。如 Li

　�、� 堿土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。

　　③ 鹵化鈉(離子型鹵化物)熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>Na