高中化學元素的金屬性強弱比較方法

2016-08-12 17:46:23 　來源：網(wǎng)絡整理

　　金屬性是金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì);金屬活動性是金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)。因此，金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb >Sn)。

　　判斷化學元素金屬性強弱的方法

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據(jù)較高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

　　5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

　　10.單質(zhì)的還原性：單質(zhì)與水或酸(非氧化性酸)反應置換出氫氣的難易(反應劇烈程度越劇烈,金屬性越強);金屬單質(zhì)之間的置換反應(一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來,表明前一種金屬性較強,被置換出的金屬性較弱);在其他條件相同的情況下,與同一種非金屬單質(zhì)反應(反應條件越苛刻,金屬性越弱反應越劇烈,金屬性越強)

　　11.金屬陽離子的氧化性：金屬陽離子(只有一種陽離子)的氧化性越弱,金屬性越強

　　12.較高價氧化物對應水化物的堿性：較高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性越強

　　13.元素在周期表中的位置：同一周期,從左往右,金屬性漸弱;同一主族,從上到下,金屬性漸強

　　金屬性強弱的判斷依據(jù)

　　1、依元素周期表判斷

　　(1)同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強;其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

　　(2)同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱;其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

　　2、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷

　　元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

　　3、根據(jù)元素的較高價氧化物水化物的堿性強弱判斷

　　如堿性：LiOH。再如：NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na>Mg>Al。

　　4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易判斷