高中化學(xué)元素的金屬性強(qiáng)弱比較方法

2016-08-12 17:46:23 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　金屬性是金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì);金屬活動(dòng)性是金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)。因此，金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動(dòng)性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb >Sn)。

　　判斷化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱的方法

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　3.依據(jù)較高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

　　10.單質(zhì)的還原性：單質(zhì)與水或酸(非氧化性酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易(反應(yīng)劇烈程度越劇烈,金屬性越強(qiáng));金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)(一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來,表明前一種金屬性較強(qiáng),被置換出的金屬性較弱);在其他條件相同的情況下,與同一種非金屬單質(zhì)反應(yīng)(反應(yīng)條件越苛刻,金屬性越弱反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng))

　　11.金屬陽離子的氧化性：金屬陽離子(只有一種陽離子)的氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)

　　12.較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)

　　13.元素在周期表中的位置：同一周期,從左往右,金屬性漸弱;同一主族,從上到下,金屬性漸強(qiáng)

　　金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

　　1、依元素周期表判斷

　　(1)同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng);其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。

　　(2)同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱;其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

　　2、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷

　　元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時(shí)吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱

　　3、根據(jù)元素的較高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷

　　如堿性：LiOH。再如：NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a>Mg>Al。

　　4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷

　　與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強(qiáng)，如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，Al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：Na>Mg>Al。Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：Fe>Cu。

　　5、依電化學(xué)中電極來判斷

　　(1)就原電池而言：負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負(fù)極>正極

　　(2)就電解而言：電解過程中離子放電情況為：陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性)，則元素金屬性與之相反。

　　6、根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷

　　氧化還原反應(yīng)總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進(jìn)行，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。如比較鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質(zhì)銅(Fe+Cu2+= Fe2++Cu)，則金屬性：Fe>Cu。