高中化學(xué)電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)

2016-09-12 13:52:43 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液達(dá)到平衡狀態(tài)。我們把這種平衡稱(chēng)作沉淀溶解平衡。以下是小編整理的高中化學(xué)電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)。

　　高中化學(xué)電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)：

　　1.沉淀溶解平衡的本質(zhì)

　�、烹y溶電解質(zhì)的溶解平衡

　　在一定重要條件下，當(dāng)沉淀與溶解的速度相等時(shí)，便達(dá)到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡狀態(tài)。例如：

　　BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

　　⑵溶度積：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積。用符號(hào)Ksp表示。

　　對(duì)于AmBn型電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶度積的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n

　�、偃芏确e與溶解度的關(guān)系

　　溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。

　�、谌芏确e規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。

　�、垭x子積Qc與溶度積Ksp的區(qū)別與聯(lián)系

　　某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc

　　當(dāng)Qc

　　當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，為飽和溶液;

　　當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，為過(guò)飽和溶液。

　　2.了解沉淀轉(zhuǎn)化的原理

　�、懦恋淼纳桑嚎赏ㄟ^(guò)調(diào)節(jié)溶液PH或加入某些沉淀劑。

　　⑵沉淀的溶解：

　�、偕扇蹼娊赓|(zhì)。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉淀溶解。難溶物的Ksp越大、生成的弱電解質(zhì)越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入濃鹽酸也不能有效降低S2-的濃度使其溶解。

　　②發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即利用發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。

　�、凵呻y電離的配離子，指利用絡(luò)合反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。

　�、浅恋淼霓D(zhuǎn)化：把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過(guò)程叫沉淀的轉(zhuǎn)化。

　　在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑，使其與溶液中某一離子結(jié)合成更難溶的物質(zhì)，引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀。例如：

　　CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4

　　3.溶度積和溶解度的聯(lián)系與差別

　�、倥c溶解度概念應(yīng)用范圍不同，Kspθ只用來(lái)表示難溶電解質(zhì)的溶解度;

　�、贙spθ不受離子濃度的影響，而溶解度則不同。

　　③用Kspθ比較難溶電解質(zhì)的溶解性能只能在相同類(lèi)型化合物之間進(jìn)行，溶解度則比較直觀。

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