2016-2017學年北京市順義區(qū)高一期中考試化學試題答案解析

2016-10-07 15:25:25 　來源：愛智康

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　　高一化學復習重點總結

　　重點一：混合物分離與提純常用物理方法

　　(1)化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理

　�、賹嶒炇野踩僮�“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

　�、趯嶒炇乙馔馐鹿剩褐�、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法

　　(2)物質分離、提純常用的物理方法

　�、龠^濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠);

　�、诔恋淼南礈�(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);

　�、壅舭l(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點;

　�、芙Y晶(蒸發(fā)結晶、冷卻結晶、重結晶)的方法;

　�、菡麴s的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(制取蒸餾水，由工業(yè)酒精制無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);

　�、掭腿〖胺忠旱暮x、要求、所用儀器、常見示例;

　�、叽蛀}的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發(fā)等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);

　　(3)幾種常見離子的檢驗

　�、俪Ｒ婈栯x子如H+、NH4+等離子的檢驗;

　�、诔Ｒ婈庪x子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。

　　重點二：以物質的量(n)為核心的

　　(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)

　　解題思路：

　�、�“見量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉為n后再轉化為所求的物理量;

　�、诿鞔_物質的組成(分子、原子、質子、中子、離子、電子等)。

　　如：NH2-中質子數(shù)為5.418×1023個，電子的物質的量為1mol。

　　(2)物質的量濃度(c)、質量分數(shù)(ω)、溶解度(S)

　　①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);

　�、赾濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時，溶質的n不變);

　�、踓=1000ρω/M(ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3);

　�、躢=1000ρV/(MV+22.4m)(標況，VL氣體溶于mg水，所得溶液密度為ρg/cm3);

　�、輈=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時，體積可近似相加);

　�、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時，體積不能相加);

　　⑦ω=m質/m液=m質/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)

　�、噘|量分數(shù)為ω1和ω2的相同溶質溶液混合

　　相同溶質的溶液等質量混合時：ω混=(ω1+ω2)/2

　　ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時：ω混>(ω1+ω2)/2

　　ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時：ω混<(ω1+ω2)/2

　　(3)阿伏加德羅定律及推論

　�、儆衫硐霘怏w狀態(tài)方程pV=nRT推導

　　同T、p、V，n1=n2，N1=N2

　　同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2

　　同n、p，V1/V2=T1/T2

　　同n、T，p1/p2=V2/V1

　　②理想氣體狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導

　　同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2

　�、塾衫硐霘怏w狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導

　　同T、p、V，m1/m2=M1/M2

　　同T、p、m，V1/V2=M2/M1

　　同T、V、m，p1/p2=M2/M1

　　(4)有關氣體密度、相對密度和平均摩爾質量的

　�、�ρ=22.4/M(求標況下氣體密度)

　�、赿=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

　　③=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質量和總物質的量)

　　=22.4ρ混(已知標況下混合氣體密度)

　　=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

　　(已知混合氣體中各成分的物質的量分數(shù)或體積分數(shù))

　　(5)中常用的助力解題方法

　　掌握差量法、十字交叉法等助力解題方法。

　　重點三：一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟和誤差分析

　　(1)一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟

　�、俨襟E：、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標簽);

　�、谧⒁庖族e點歸類：如結果保留到小數(shù)點后一位;配制480mL溶液應選擇500mL容

　　量瓶，溶質或溶液體積時也按照500mL;量筒屬于“流出量式”量具，內壁殘留

　　液不需要沖洗等。

　　(2)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差分析

　　理論依據(jù)：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。

　�、賑偏大的情況有：砝碼生銹或粘有其他物質;用量筒量取液體溶質，仰視讀數(shù);未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時，俯視刻度線;用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水;配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質等。

　�、赾偏小的情況有：用到游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質用濾紙稱量或長時間稱量;調整天平零點時，游碼放在刻度線右側;用量筒量取液體溶質，俯視讀數(shù);攪拌時有部分液體濺出;向容量瓶轉移時有部分液體濺出;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時，水多加了，用滴管吸出;搖勻后，液面下降再加水;定容時，仰視刻度線;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。

　�、蹖無影響的情況有：不用游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。

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