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北京西城區(qū)高二化學(xué)寒假家教

2017-01-19 01:13:08  來(lái)源:本站原創(chuàng)

  北京西城區(qū)高二化學(xué)寒假家教寒假學(xué)習(xí)是全學(xué)年學(xué)習(xí)中的關(guān)鍵時(shí)期,有著承上啟下的作用,是所有學(xué)員查漏補(bǔ)缺,夯實(shí)基礎(chǔ)的重要時(shí)間節(jié)點(diǎn)。在秋季同步學(xué)習(xí)中只重視理科,或者學(xué)習(xí)精力被興趣學(xué)科和高難度學(xué)科所占用的學(xué)員,需要利用寒假時(shí)間對(duì)全學(xué)科進(jìn)行總結(jié)。優(yōu)勢(shì)學(xué)科安排預(yù)習(xí)內(nèi)容,保持優(yōu)勢(shì)學(xué)科的成績(jī)穩(wěn)定。非優(yōu)勢(shì)學(xué)科需安排復(fù)習(xí)內(nèi)容,打好該學(xué)科的翻身仗。多科目共同提入學(xué)員的學(xué)習(xí)能力和學(xué)習(xí)成績(jī),增加學(xué)員在春季學(xué)習(xí)的自信心。愛(ài)智康高中老師團(tuán)隊(duì),這個(gè)寒假陪你。下面為大家分享北京西城區(qū)高二化學(xué)寒假家教。

北京西城區(qū)高二化學(xué)寒假家教


    
  

    每個(gè)人都希望自己可以在高考中取得優(yōu)異成績(jī),那么就需要平時(shí)倍加努力;瘜W(xué)是高中十分重要的學(xué)科,同學(xué)們需要記憶的基本知識(shí)點(diǎn)很多,同學(xué)們要懂得歸納每一個(gè)知識(shí)點(diǎn),這樣在做題的時(shí)候才能應(yīng)用自如。為了幫助高中生掌握高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn),愛(ài)智康小編為同學(xué)們整理了北京高中化學(xué)基本知識(shí),希望同學(xué)們學(xué)習(xí)參考。
  
  北京高中化學(xué)基本知識(shí)整理(一)
  
  1.鎂知識(shí)點(diǎn)
  
  (1)物理性質(zhì):鎂,化學(xué)符號(hào)Mg,相對(duì)原子質(zhì)量為24,銀白色金屬;熔點(diǎn)
  
  648.8°C,沸點(diǎn)1107°C,密度1.74克/厘米3.
  
  (2)化學(xué)性質(zhì):能與鹵族元素反應(yīng),例如:Mg+Cl2---(點(diǎn)燃)MgCl2
  
  能與氧氣反應(yīng):Mg+O2——MgO
  
  能與稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(氣體)
  
  能與沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(氣體)
  
  注:鎂位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相鄰的元素,他們的結(jié)構(gòu)性質(zhì)都相似。
  
  2生物方面:是生物生活的必須元素,不能缺.在植物體內(nèi),以離子態(tài)存在.新葉含的鎂比老葉多。
  
  2.鋁的知識(shí)點(diǎn)
  
  Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,三元弱堿.也可以看作是HAlO2+H2O,這樣,它也可以看成是一元弱酸。
  
  Al(OH)3只能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),與弱酸弱堿(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反應(yīng)。
  
  關(guān)于A(yíng)l^3+ 和AlO^2-的問(wèn)題也比較簡(jiǎn)單,把Al(OH)3看成是對(duì)應(yīng)的酸 堿就行了。
  
  北京高中化學(xué)基本知識(shí)整理(二)
  
  酸堿指示劑的變色
  
  人們?cè)趯?shí)踐中發(fā)現(xiàn),有些有機(jī)染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。于是,人們就利用它們來(lái)確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來(lái)指示溶液pH的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。
  
  酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來(lái)的離子的結(jié)構(gòu)不同,因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里,由于其分子濃度和離子濃度的比值不同,因此顯示出來(lái)的顏色也不同。例如,石蕊是一種有機(jī)弱酸,它是由各種地衣制得的一種藍(lán)色色素。
  
  HIn在水中發(fā)生電離
  
  如果用HIn代表石蕊分子,HIn在水中發(fā)生下列電離:HIn═In-+H+
  
  如果在酸性溶液中,由于c(H+)增大,根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng),使c(HIn)增大,因此主要呈現(xiàn)紅色(酸色)。如果在堿性溶液中,由于c(OH-)增大,OH-與HIn電離生成的H+結(jié)合生成更難電離的H2O:
  
  使石蕊的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),于是c(In-)增大,因此主要呈現(xiàn)藍(lán)色(堿色)。如果c(HIn)和c(In-)相等,則呈現(xiàn)紫色。
  
  指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的,我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。
  
  注意:強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)用甲基橙做指示劑;強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。
  
  北京高中化學(xué)基本知識(shí)整理(三)
  
  一、 鹽類(lèi)的水解:
  
  鹽類(lèi) 實(shí)例 能否水解 引起水解的離子 對(duì)水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性
  
  強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進(jìn)水的電離 堿性
  
  強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 能 弱堿陽(yáng)離子 促進(jìn)水的電離 酸性
  
  強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 不能 無(wú) 無(wú) 中性
  
  1、定義:在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。
  
  2、實(shí)質(zhì):弱電解質(zhì)的生成,破壞了水的電離,促進(jìn)水的電離平衡的過(guò)程。
  
  3、規(guī)律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。
  
  即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽(yáng)離子或弱酸根陰離子,該鹽就會(huì)水解;這些離子對(duì)應(yīng)的堿或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH變化越大;水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對(duì)應(yīng)的酸和堿相對(duì)強(qiáng)弱決定,酸強(qiáng)顯酸性,堿強(qiáng)顯堿性。
  
  4、特點(diǎn):
  
  ①水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡,水解進(jìn)行程度很小。
  
 、谒夥磻(yīng)為吸熱反應(yīng)。
  
 、埯}類(lèi)溶解于水,以電離為主,水解為輔。
  
 、芏嘣跛岣x子分步水解,以先進(jìn)步為主。
  
  5、鹽類(lèi)水解的離子反應(yīng)方程式
  
  因?yàn)辂}類(lèi)的水解是微弱且可逆的,在書(shū)寫(xiě)其水解離子反應(yīng)方程式時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):
  
  (1)應(yīng)用“ ”號(hào)表示,
  
  (2)一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體,因此在書(shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)不標(biāo)“↓”“↑”
  
  (3)多元弱酸根的水解分步進(jìn)行且步步難,以先進(jìn)步水解為主。

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