高二化學(xué)寒假作業(yè)及答案

2017-01-22 01:14:44 　來源：本站原創(chuàng)

　　高二化學(xué)寒假功課及答案2017年高中寒假已經(jīng)開始啦，俗話說痛并快樂著，其實(shí)北京高中學(xué)習(xí)期間的寒假亦是如此。同學(xué)們是不是在為寒假功課發(fā)愁呢?快樂總是伴隨著無情無盡的寒假功課，要想好好的完成，著實(shí)需要花不少心思，為了幫助大家更好完成學(xué)校布置的功課，智康網(wǎng)高中頻道小編精心為同學(xué)們整理了高二化學(xué)寒假功課及答案，供同學(xué)們參考希望能幫到大家。

高二化學(xué)寒假功課及答案

　　
　　　一、選擇題(本題包括8小題，每題3分，共24分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)
　　
　　1.下列敘述正確的是(　　)
　　
　　A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
　　
　　B.溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
　　
　　C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
　　
　　D.金屬Cu能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)
　　
　　解析：NaCl溶于水后就電離成Na+和Cl-，NaHSO4溶于水能電離出H+，NaHSO4屬于鹽，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
　　
　　答案：C
　　
　　2.在水中存在H2O??H++OH-平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會使平衡發(fā)生移動(　　)
　　
　　A.加入NaOH B.加入CH3COOH
　　
　　C.加入NaCl D.升溫
　　
　　解析：加入酸(或堿)：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加，水的電離平衡向左移動;升溫：水的電離平衡向右移動;加入NaCl：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]不變，所以不會破壞水的電離平衡。
　　
　　答案：C
　　
　　3.下列說法正確的是(　　)
　　
　　A.向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
　　
　　B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
　　
　　C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)
　　
　　D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
　　
　　解析：B中Al3+與CO2-3、CO2-3與H+不能大量共存;C中乙醇屬于非電解質(zhì)，D中H2SO4消耗的NaOH多。
　　
　　答案：A
　　
　　4.下列各項(xiàng)中的兩個量，其比值一定為2∶1的是(　　)
　　
　　A.液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積
　　
　　B.相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c(H+)
　　
　　C.在(NH4)2SO4溶液中，c(NH+4)與c(SO2-4)
　　
　　D.相同溫度下，等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者與后者的c(OH-)
　　
　　解析：堿(酸)式滴定管的刻度下方還占有一定體積，不能確定其體積的關(guān)系，故A錯;由于醋酸是弱酸，溶液越稀電離程度越大，故B錯;(NH4)2SO4溶液中，NH+4的水解導(dǎo)致c(NH+4)與c(SO2-4)之比小于2∶1，C錯。
　　
　　答案：D
　　
　　5.以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是(　　)
　　
　　A.pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3
　　
　　B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
　　
　　C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
　　
　　D.等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO-)=c(K+)
　　
　　解析：A項(xiàng)pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH約等于1.3;C項(xiàng)如CH3COONa溶液，由于水解pH>7，但溶液中存在CH3COOH分子;D項(xiàng)等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO-)
　　
　　答案：B
　　
　　6.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　)
　　
　　A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時的pH變化曲線
　　
　　B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
　　
　　C.a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
　　
　　D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
　　
　　解析：pH相同的鹽酸與醋酸相比，醋酸的濃度要大的多。當(dāng)加水稀釋時，醋酸溶液中存在電離平衡的移動，故c(H+)變化比鹽酸中小，故Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)榇姿�，A項(xiàng)錯誤;c點(diǎn)溶液c(H+)小于b點(diǎn)，故c點(diǎn)導(dǎo)電性差，B正確;KW只受溫度影響，因題中溫度不變，故各點(diǎn)KW均相等，C錯誤;起始時c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀釋相同倍數(shù)仍有c(CH3COOH)>c(HCl)，D錯誤。
　　
　　答案：B
　　
　　7.常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
　　
　　A.四種溶液的KW相同，由水電離的c(H+)：①=③>②=④
　　
　　B.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
　　
　　C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①較大
　　
　　D.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③>②
　　
　　解析：A中4種溶液的c(H+)=c(OH-)對水的電離的抑制是一樣的;C中未告之溶液體積，無法判斷。D中若等體積混合溶液呈堿性，要滿足混合后pH=7;則③<②。
　　
　　答案：B

　　
　　高二化學(xué)寒假功課及答案為大家介紹好了，如果同學(xué)們在2017年高中寒假功課完成和高中的學(xué)習(xí)中還有什么問題的話，請直接撥打智康網(wǎng)高中頻道免費(fèi)咨詢電話：4000-121-121，會有專業(yè)的高中權(quán)威老師和高考準(zhǔn)備老師為您解答！