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初中化學(xué)知識點總結(jié)(五)
八、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子團(如Cl--叫氫氯酸根)
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8、較外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子較外層電子數(shù)不一定是8。(先進層為較外層2個電子)10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。
11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。
13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化)15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3(前面的N為-3價，后面的N為+5價)
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。
22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液)
24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。
(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4);記�。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)�！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機物的燃燒。
28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”
30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是較為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
31、凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。
33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4
34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。
十化學(xué)實驗總結(jié)
三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
[固+液]
反應(yīng)原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2=2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿
(驗純)用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰，移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿;否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
(當(dāng)用先進種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
�、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
常見氣體的性質(zhì)
O2(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途
氧氣
(O2)無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
①C+O2=CO2(發(fā)出白光，放出熱量)
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
�、赟+O2=SO2(空氣中—淡藍色火
焰;氧氣中—紫藍色火焰)
�、�4P+5O2=2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
�、�3Fe+2O2=Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是較輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2=2H2O
H2+Cl2=2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
�、谶�原性：
H2+CuO=Cu+H2O
3H2+WO3=W+3H2O
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
(CO2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O=H2CO3(酸性)
(H2CO3=H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)
1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氧化性：CO2+C=2CO
CaCO3=CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)
一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2=2CO2
(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
�、谶�原性：
CO+CuO=Cu+CO2
3CO+WO3=W+3CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)
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