北京高中化學難點：金屬及其化合物

　　北京高中化學難點：金屬及其化合物！高考《診斷大綱》中對金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來理解。先進部分是鈉、鎂等典型的金屬元素的化合物；第二部分是其他金屬（如鐵和鋁）元素的化合物。每年的化學高診斷題中往往都要考查到典型金屬。，為大家解讀北京高中化學難點之金屬及其化合物匯總!希望對大家有所幫助！

1． Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2． Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

3． Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4． Na、K的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5． Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

1． 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2． 溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－ NH3•H2O NH3↑H2O

3． 與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同）

4． 潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

1． 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2． 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3． 過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。

4． 強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應產(chǎn)物實驗探究。

1． 俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

2． 除雜：CO2（HCl）：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3． NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤

4． 鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5． NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。

1． 除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。

2． 氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3． 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的先進個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。

1． 鋁與NaOH溶液的反應：因它是能與堿反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。

2． 鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點（2050℃）遠遠高于鋁（660℃）的熔點。

3． 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學反應）不是不反應，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應、溶解。

4． 鋁熱反應：實驗現(xiàn)象：劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

5．離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣；堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

1．熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

2．兩性氧化物：因它是化學中的兩性氧化物，特別與堿的反應，更應引起重視。

3．工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

1．制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫；強調(diào)用氨水,而不能用強堿。

2．兩性氫氧化物：因它是化學中的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。

3．治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應，不能用強堿如NaOH。

4．明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。

點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中，有關Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點。

　　北京高中化學難點：金屬及其化合物難點匯總！為大家介紹好了，如果大家還有什么問題的話，請直接撥打免費咨詢電話：4000-121-121！有專業(yè)的老師為您解答！

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