高中化學必修一知識點總結

　　高中化學必修一知識點總結 ！高中化學的學習具有“理性”的特征。高中化學知識相對來說“博而深”，知識由“形象”到“抽象”、由“現(xiàn)象”到“本質”、由“淺顯”到“深入”，一切知識更加系統(tǒng)而全面、富有深度。因此高中化學學習必須變“感性學習”為“理性學習”，下面小編為大家?guī)��?span style="color:#f00;">高中化學必修一知識點總結，希望對大家有所幫助.

　　一、 研究物質性質的方法和程序

　　1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2． 用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結論.

　　二、 鈉及其化合物的性質：

　　1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.

　　4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6． 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、 氯及其化合物的性質

　　1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、 以物質的量為中心的物理量關系

　　1． 物質的量n（mol）= N/N(A)

　　2． 物質的量n（mol）= m/M

　　3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)

　　4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

　　五、 膠體：

　　1． 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

　　2． 膠體性質：

　�、� 丁達爾現(xiàn)象

　　② 聚沉

　�、� 電泳

　�、� 布朗運動

　　3． 膠體提純：滲析

　　六、 電解質和非電解質

　　1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質類別：化合物.

　　2． 強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等.

　　3． 離子方程式的書寫：

　�、� 寫：寫出化學方程式

　　② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現(xiàn).

　　下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等.

　　③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.

　�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.

　　4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　�、� 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

　�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等.

　　③ 生成難電離的物質（弱電解質）

　�、� 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

　　七、 氧化還原反應

　　1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

　　2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

　　3． 氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　八、 鐵及其化合物性質

　　1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　�、� Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

　　a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,較后變紅褐色.

　　b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

　�、� Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

　　a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀.

　　b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.

　　2． 主要反應的化學方程式：

　�、� 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、� 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　�、� 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、� 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、 氮及其化合物的性質

　　1． “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　�、� N2+O2放電===2NO

　　② 2NO+O2=2NO2

　�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2． 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

　　3． 氨的實驗室制法：

　�、� 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、� 裝置：與制O2相同

　�、� 收集方法：向下排空氣法

　�、� 檢驗方法：

　　a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.

　　b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生.NH3+HCl=NH4Cl

　�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

　　4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

　　5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的先進步）

　　6． 碳酸氫銨受熱分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10． 氯化銨受熱分NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　十、 硫及其化合物的性質

　　1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

　　4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　十一、 鎂及其化合物的性質

　　1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5． 海水中提取鎂涉及反應：

　�、� 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

　　② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

　�、� 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、� 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I-

　　2． 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-.

　　十三、 常見物質俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O

　　十四、 鋁及其化合物的性質

　　1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2． 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

　　3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5． 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

　　6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7． 氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

　　8． 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　　十五、 硅及及其化合物性質

　　1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5． 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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