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高中如何學(xué)習(xí)好化學(xué)呢?

2018-10-17 19:52:42  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  高中如何學(xué)習(xí)好化學(xué)呢?話說“一把鑰匙開一把鎖”,學(xué)習(xí)方法有很多,需要找到較適合自己的。掌握好的學(xué)習(xí)方法,可以讓同學(xué)們?cè)谕ㄍ叩葘W(xué)府的道路上走得更輕松快捷。下面是高中如何學(xué)習(xí)好化學(xué)呢?希望可以幫助大家。

 

 

  高中如何學(xué)習(xí)好化學(xué)呢?(一)


  一、認(rèn)真閱讀化學(xué)課本化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書,抓住課本,也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí),應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理,定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法,掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識(shí)更重要。因?yàn)樗芴岣邔W(xué)習(xí)的思維能力?椿瘜W(xué)書的程序一般分三步。


  1.全面看全面看一節(jié)教材,把握一節(jié)書的整體內(nèi)容,在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象,要做到能提綱挈領(lǐng)地?cái)⑹龀鼋滩闹械闹攸c(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。


  2.抓關(guān)鍵在全面看的基礎(chǔ)上,抓住教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵用語重點(diǎn)看,認(rèn)真反復(fù)琢磨。


  3.理思路看書時(shí)要積極思考,重點(diǎn)知識(shí)要掌握,難點(diǎn)知識(shí)要逐步突破。總之,看書的程序可概括為:“整體-部分-整體”,即整體感知,部分探索,整體理解。


  二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法


  (一)實(shí)驗(yàn)——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法,也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。


  (二)觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察,一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序,分別進(jìn)行觀察。觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如:在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí),要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體,而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考,把感性知識(shí)升華,就會(huì)獲得較深的認(rèn)識(shí):鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng),能將氫從酸中置換出來,而銅沒有氫活潑,故不能置換酸中的氫。


  (三)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“一、二、三”1.實(shí)驗(yàn)室取用固體粉末時(shí),應(yīng)“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜,把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部,然后將試管直立起來,讓藥品全部落到試管底部。2.實(shí)驗(yàn)室取用塊狀固體或金屬顆粒時(shí),應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放,把藥品或金屬顆粒放入容器口以后,再把容器慢慢地豎立起來,使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器。3.在液體的過濾操作中,應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁,濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口,漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣,燒杯要緊靠在玻璃棒上,玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊,漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。


  三、化學(xué)用語的學(xué)習(xí)


  (一)化學(xué)用語棗學(xué)習(xí)化學(xué)的工具化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科所特有的,是研究化學(xué)的工具,也是一種國(guó)際性的科技語言。不懂化學(xué)用語,學(xué)習(xí)化學(xué)就不能入門。所以,掌握它是很重要的。


  (二)寫好記好化學(xué)式的方法1.掌握單質(zhì)化學(xué)式的寫法2.掌握化合物化學(xué)式的寫法。


  (三)掌握寫好記好化學(xué)方程式的方法1.抓住反應(yīng)規(guī)律2.聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫好記好化學(xué)方程式。


  高中如何學(xué)習(xí)好化學(xué)呢?(二)


  孩子對(duì)于一些知識(shí)遺忘的重要原因常常是死記硬背的結(jié)果,沒有弄清楚知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系。如果忘記了,根本不能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識(shí)的再現(xiàn),這樣問題自然就解決不了。


  化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來記憶知識(shí)。其好處是完全脫離簡(jiǎn)單的死記硬背,解決孩子對(duì)新學(xué)習(xí)的知識(shí)遺忘的問題,即使孩子學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)的知識(shí)點(diǎn)過關(guān);其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識(shí),達(dá)到鞏固知識(shí)點(diǎn)的目的。其優(yōu)點(diǎn)是當(dāng)一個(gè)知識(shí)點(diǎn)因時(shí)間過長(zhǎng)而遺忘時(shí),化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識(shí)的再現(xiàn),達(dá)到再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)鞏固知識(shí)點(diǎn)的目的;再次通過獲取的信息點(diǎn)聯(lián)想知識(shí)點(diǎn),建立知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系鏈條,形成解題思路。其優(yōu)點(diǎn)是通過審題對(duì)于題目中獲取的每一個(gè)信息點(diǎn)進(jìn)行聯(lián)想,使每一個(gè)信息點(diǎn)與已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)點(diǎn)建立聯(lián)系,而這些聯(lián)想到知識(shí)點(diǎn)的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑。


  一、原理:影響水的電離平衡因素


  H2OH++OH-


  1.25℃,——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14


  2.25℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7


  3.25℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7


  4.25℃,加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7


  5.25℃,加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7


  6.升溫100℃——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12


  7.100℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6


  8.100℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6


  9.100℃,加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6


  10.100℃,加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6


  二.利用上述原理進(jìn)行相關(guān)


  1.25℃時(shí),pH=1的HCl溶液,c(H+)H2O為多少?


  [思維路徑]


  利用原理2:HCl為強(qiáng)酸——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7


  ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O,


  因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O忽略不計(jì),Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14,從而得出c(OH-)H2O=10-13,即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。


  2.25℃時(shí),pH=13的NaOH溶液,c(H+)H2O為多少?


  [思維路徑]


  利用原理3:NaOH為強(qiáng)堿——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7


  ——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O],


  因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(OH—)H2O忽略不計(jì),Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14,從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。


  3.25℃時(shí),c(H+)H2O=10—13時(shí),該溶液的pH為多少?


  [思維路徑]


  c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動(dòng)——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-


  若為酸,則pH=1;若為堿,則pH=13。


  4.100℃時(shí),pH=4的HCl溶液,c(H+)H2O為多少?


  [思維路徑]


  利用原理7:HCl為強(qiáng)酸——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6


  ——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,


  因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6,所以c(H+)H2O忽略不計(jì),Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12,從而得出c(OH-)H2O=10-8,即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。


  5.100℃時(shí),pH=11的NaOH溶液,c(H+)H2O為多少?


  [思維路徑]


  利用原理8:NaOH為強(qiáng)堿——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6


  ——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O],


  因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6,所以c(OH—)H2O忽略不計(jì),Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12,從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。


  6.25℃時(shí),pH=3的NH4Cl溶液,c(H+)H2O為多少?


  [思維路徑]


  利用原理4:NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7


  ——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7


  7.25℃時(shí),pH=11的CH3COONa溶液,c(H+)H2O為多少?


  [思維路徑]


  利用原理4:CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7


  ——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7


  8.25℃時(shí),c(H+)H2O=10—4時(shí),該溶液的pH為多少?


  [思維路徑]


  c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動(dòng)——→促進(jìn)水的電離——→加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽


  若為強(qiáng)堿弱酸鹽,則pH=10;若為強(qiáng)酸弱堿鹽,則pH=4。


  9.100℃時(shí),c(H+)H2O=10—4時(shí),該溶液的pH為多少?


  [思維路徑]


  c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動(dòng)——→促進(jìn)水的電離——→加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽


  若為強(qiáng)堿弱酸鹽,則pH=8;若為強(qiáng)酸弱堿鹽,則pH=4。


  10.25℃時(shí),pH=3的溶液,其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?


  [思維路徑]


  pH=3的溶液,


  其溶質(zhì)可能是酸溶液,使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7


  ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,


  因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O忽略不計(jì),Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14,從而得出c(OH-)H2O=10-11,即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。


  其溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7


  ——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。


  高中如何學(xué)習(xí)好化學(xué)呢?(三)


  化學(xué)科有兩大特點(diǎn):(一)化學(xué)的形成和發(fā)展,起源于實(shí)驗(yàn)又依賴于實(shí)驗(yàn),是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)(二)化學(xué)“繁”。這個(gè)“繁”實(shí)際上就反映了化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)既多又分散,并且大量的知識(shí)需要識(shí)記的特點(diǎn)。因此,我們不能把以前學(xué)數(shù)學(xué)、物理的方法照搬來學(xué)化學(xué),而要根據(jù)化學(xué)科的特點(diǎn)取舍、創(chuàng)新。筆者根據(jù)化學(xué)科本身的特點(diǎn)和本人多年的化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn),總結(jié)出了“觀、動(dòng)、記、思、練”的五字學(xué)習(xí)法,供同學(xué)們參考。


  (一)觀


  “觀”即觀察。前蘇聯(lián)著名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實(shí)驗(yàn)室的墻壁上寫著六個(gè)發(fā)人深思的大字:觀察、觀察、觀察!瓦特由于敏銳的觀察看到“水蒸氣沖動(dòng)壺蓋”而受到有益的啟發(fā)后,發(fā)明了蒸汽機(jī),這些都說明了觀察的重要性。我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中,培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)?首先應(yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中,要明確“觀察什么”、“為什么觀察”,在老師指導(dǎo)下有計(jì)劃、有目的地去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中――反應(yīng)后”的順序進(jìn)行,具體步驟是:(1)反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味;(2)反應(yīng)條件;(3)反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象;(4)反應(yīng)生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。較后對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括,得出科學(xué)結(jié)論,形成準(zhǔn)確的概念,達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。例如緒言部分的第四個(gè)實(shí)驗(yàn),在試管中加熱堿式碳酸銅,觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì);觀察內(nèi)容和方法是(1)反應(yīng)前:堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應(yīng)中:條件是加熱,變化過程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑,試管壁逐漸有水霧形成,澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應(yīng)后:試管里的綠色粉末全部變黑,試管壁有水滴生成,澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。較后與前面三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較、概括出“變化時(shí)生成了其他物質(zhì),這種變化叫化學(xué)變化”的概念。


  (二)動(dòng)


  “動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。這也是教學(xué)大綱明確規(guī)定的、同學(xué)們必須形成的一種能力。俗話說:“百聞不如一見,百看不如一驗(yàn)”,親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動(dòng)手能力,而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固,成倍提高學(xué)習(xí)效率。例如,實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此,我們要在老師的安排下積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn),努力達(dá)到各次實(shí)驗(yàn)的目的。


  (三)記


  “記”即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較,“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要,它是學(xué)化學(xué)的較基本方法,離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于:(l)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如:元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等,對(duì)這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù),而其中大多數(shù)必須記憶;(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。怎樣去記呢?本人認(rèn)為:(1)要“因材施記”,根據(jù)不同的學(xué)習(xí)內(nèi)容,找出不同的記憶方法。概念、定律、性質(zhì)等要認(rèn)真聽老師講,仔細(xì)觀察老師演示實(shí)驗(yàn),在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶;元素符號(hào)、化合價(jià)和一些物質(zhì)俗名及某些特性則要進(jìn)行機(jī)械記憶(死記硬背);(2)不斷尋找適合自己特點(diǎn)的記憶方式,這樣才能花時(shí)少,效果可以。


  (四)“思”


  “思”指勤于動(dòng)腦,即多分析、思考。要善于從個(gè)別想到一般,從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律,上課要?jiǎng)涌、?dòng)手,主要是動(dòng)腦,想“為什么”想“怎么辦”?碰到疑難,不可知難而退,要深鉆細(xì)研,直到豁然開朗;對(duì)似是而非的問題,不可朦朧而過,應(yīng)深入思考,弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨(dú)立想,就是會(huì)想,只有會(huì)想,才能想會(huì)了。


  (五)練


  “練”即保證做一定的課內(nèi)訓(xùn)練和課外練題目,它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書面形式,只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí),并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足,使自己取得更好成績(jī)。


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