初三化學知識點之酸堿鹽的溶解性

2018-11-24 13:27:45 　來源：中考網

初三化學知識點之酸堿鹽的溶解性！化學是文科性質非常濃的理科。內容多、知識碎，大多是實驗結論，有不少知識只能知其然，而無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性，說“化學就是第二外語”，下面小編為大家的帶來初三化學知識點之酸堿鹽的溶解性。

酸堿鹽的溶解性　　

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？) 　　

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。　　

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。　　

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。　　

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。　　

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵　　

3、四個微溶物：　　

Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) 　　

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因) 　　

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質) 　　

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應　　

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應　　

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

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