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中考化學知識點之溶解度知識點誤區(qū)。化學，相對于數(shù)學.物理來說，偏重記憶的東西較多，“反常”的知識多一些，如何把零亂的知識系統(tǒng)起來，簡化記憶，這是學好化學必須解決的問題下面小編給大家介紹中考化學知識點之溶解度知識點誤區(qū)。
溶解度知識點誤區(qū)
1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的先進外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。
2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢（溶解度曲線的伸展方向），也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解
3、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減��；壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。
4、四點理解溶解度概念：
①一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
②100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認為溶液質(zhì)量。
③飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的較大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
④單位：g［嚴格地說應該是g/100g（溶劑）］。
5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：
①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡土�。如室溫�?100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ匀芤猴柡团c否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。
②必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。
6、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質(zhì)對應溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。
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