高三期末-2019年高三期末化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

2018-12-24 20:13:19 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　高三期末-2019年高三期末化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)!即將迎來新的一年，馬上迎來的就是期末診斷了。化學(xué)的知識點(diǎn)，多而且復(fù)雜。所以復(fù)習(xí)需要的時間也比較長，小編給大家整理了一些重要知識點(diǎn)。下面是高三期末-2019年高三期末化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)!同學(xué)們期末加油。

　　高三期末-2019年高三期末化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)(一)

　　診斷中經(jīng)常用到的規(guī)律：

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑 PH的變色范圍甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

　　(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

　　(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

　　(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

　　(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);

　　(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

　　寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

　　應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

　　陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

　　10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存:

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

　　(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

　　(5)是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量較多的金屬元素是— Al 含量較多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是較強(qiáng)的酸

　　18、熔點(diǎn)較低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)較高的是W(鎢3410c);密度較小(常見)的是K;密度較大(常見)是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

　　23、較簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

　　25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26、膠體的聚沉方法：

　　(1)加入電解質(zhì);

　　(2)加入電性相反的膠體;

　　(3)加熱。

　　常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

　　高三期末-2019年高三期末化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)(二)

　　一。甲烷的分子結(jié)構(gòu)

　　化學(xué)式，分子式，結(jié)構(gòu)式，較簡式，實(shí)驗(yàn)式，空間構(gòu)型，鍵角。常見的空間構(gòu)型為正四面體的有哪些?鍵角分別為多少?天然氣、沼氣、坑氣、可燃冰、瓦斯的主要成分主要成分。

　　甲烷的物理性質(zhì)：色、態(tài)、味。

　　二。甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　在通常條件下，甲烷不僅與KMnO4等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。

　　1.氧化反應(yīng)------燃燒。

　　請寫出反應(yīng)，點(diǎn)燃前必須()。在空氣中CH4所占的體積分?jǐn)?shù)為()時，爆炸較劇烈。有機(jī)物中能被酸性KMnO4氧化的有哪些?若某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物有CO2和H2O,說明該物質(zhì)肯定含有()，可能含有()。若要確定是否含有該元素，應(yīng)知道哪些條件?

　　2.取代反應(yīng)。

　　回憶實(shí)驗(yàn)過程，不能放在陽光直射的地方，以免()。CH4和Cl2的體積比為()。實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象有：⑴、---(2)、---(3)----。如將飽和食鹽水換成Na2SiO3溶液，有什么不同的現(xiàn)象?若在反應(yīng)后的混合氣體中加入濃氨水，有()現(xiàn)象。

　　請分步寫出CH4和Cl2四個反應(yīng)。當(dāng)黃綠色氣體變淺時，試管內(nèi)的物質(zhì)較多有()種，其中產(chǎn)物有()種，()較多，是非極性分子的是()，為正四面體的是()，常溫下是氣體的是()，()是氯仿，()可作滅火劑(故不是所有的有機(jī)物都能燃燒)。如果生成的四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)的CH4和Cl2的體積比為()。什么事實(shí)說明二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

　　什么是取代反應(yīng)?有發(fā)生取代反應(yīng)的有機(jī)物有哪些?

　　3.甲烷在高溫下裂解。

　　完成反應(yīng)。在空氣中加熱到1000.C就分解成炭黑和氫氣，這種說法()。

　　三。了解甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法。

　　高三期末-2019年高三期末化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)(三)

　　金屬的活動順序合金的概念及其重要應(yīng)用

　　一、合金

　　1.合金的定義

　　合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。

　　2.合金的性能

　　合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。

　　(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)。

　　(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。

　　3.金屬材料

　　(1)黑色金屬材料包括。

　�、偕F與鋼? 生鐵鋼主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量少量極少或沒有硅、錳含量少適量 ②不銹鋼

　　普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。

　　(2)有色金屬材料

　　除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?

　　合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認(rèn)為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中，鎂作負(fù)極被氧化，而其中的碳作正極。

　　、(1)與O2Cl2的反應(yīng)： ;

　�、叟cS的反應(yīng)：。與鹽反應(yīng)與AgNO3的反應(yīng)：FeCl3的反應(yīng)：。

　　(3)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)

　　①與濃硫酸反應(yīng)： ;

　�、谂c濃硝酸反應(yīng)： ;

　　③與稀硝酸反應(yīng)：。

　　三、銅的冶煉：。

　　四、銅單質(zhì)的用途：制作、、日常生活用品等。

　　相關(guān)推薦：

　　高三期末-2019年海淀區(qū)期末文學(xué)常識

　　高中作文賞析(三篇)

　　2019西城區(qū)高三期末試題評析

　愛智康高中教育頻道為大家分享的高三期末-2019年高三期末化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)到這里就結(jié)束啦，有關(guān)高三期末試題查漏補(bǔ)缺輔導(dǎo)的課程，請直接撥打免費(fèi)咨詢電話：!學(xué)習(xí)靠的是日積月累，絕不可以眼高手低。只要選擇家學(xué)習(xí)認(rèn)真，堅持不懈就一定能學(xué)好。