真題| 2019海淀區(qū)零�；瘜W(xué)試題及答案

2019-02-15 19:15:53 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　真題| 2019海淀區(qū)零模化學(xué)試題及答案春節(jié)的熱鬧景象漸漸散去，假期里的較后一個(gè)節(jié)日也過(guò)完了�；瘜W(xué)是一個(gè)比較好學(xué)的學(xué)科，但是知識(shí)點(diǎn)有些瑣碎，不容易記牢固，大家可以通過(guò)做題目來(lái)鞏固哦~下面是小編給大家找到的真題| 2019海淀區(qū)零�；瘜W(xué)試題及答案!大家還是要繼續(xù)努力呀！

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暫未公布

真題| 2019海淀區(qū)零�；瘜W(xué)試題及答案暫時(shí)沒(méi)有公布，診斷結(jié)束后，會(huì)先進(jìn)時(shí)間分享給大家，所以大家要時(shí)時(shí)關(guān)注哈！

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　1、化合價(jià)(常見(jiàn)元素的化合價(jià))：

　　堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1

　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

　　Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

　　Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

　　2、氧化還原反應(yīng)

　　定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)

　　本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降

　　氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物

　　還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

　　口訣：升——失——(被)氧化——還原劑降——得——(被)還原——氧化劑

　　四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

　　3、金屬活動(dòng)性順序表

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　還原性逐漸減弱

　　4、離子反應(yīng)

　　定義：有離子參加的反應(yīng)

　　電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

　　離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

　　先進(jìn)步：寫(xiě)。寫(xiě)出化學(xué)方程式

　　第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：刪。刪去前后都有的離子

　　第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

　　離子共存問(wèn)題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-);

　　②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

　　③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

　�、苁欠癜l(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

　　5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

　　放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

　　常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO

　　6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

　�、盼⒘�(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。

　　規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

　　⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM

　　⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式

　　a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

　　b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

　　c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

　�、任镔|(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

　　a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M

　　7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　�、伲汗腆w的質(zhì)量或稀溶液的體積

　�、诜Q量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

　�、廴芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢�

　�、軝z漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

　�、菀埔海豪鋮s到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

　�、尴礈欤簩�、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

　�、叨ㄈ荩杭铀寥~面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面較低點(diǎn)剛好與刻度線相切

　　⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

　　必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管

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