新！2019年北京東城區(qū)高三一�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)技巧

2019-03-02 20:43:55 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　新!2019年北京東城區(qū)高三一�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)技巧(一)

　　一、干燥劑

　　根據(jù)干燥劑的性質(zhì)可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。

　　1、酸性干燥劑

　　(1)濃硫酸干燥劑。

　　可用濃硫酸干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳及甲烷等;還可以用來干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。因為濃硫酸是具有氧化性的酸性干燥劑，所以不能用來干燥堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。

　　(2)P2O5干燥劑。

　　可用來干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷等;也可用來干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強烈的吸水能力，所以它是中學(xué)化學(xué)實驗室中效果較好的干燥劑。

　　2、堿性干燥劑

　　(1)堿石灰干燥劑。

　　它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)干燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。　　(2)CaO干燥劑。

　　可以用來干燥中性氣體和堿性氣體。可在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

　　3、中性干燥劑

　　CaCl2干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強的吸水能力�？捎脕砀稍锎蠖鄶�(shù)氣體，但不能用來干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。

　　二、催化劑

　　中學(xué)化學(xué)實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。

　　1、二氧化錳催化劑。

　　如，①KClO3分解制取氧氣的實驗;②過氧化氫分解實驗。

　　2、硫酸催化劑。

　　如，①乙烯的實驗室制取實驗;②硝基苯的制取實驗;③乙酸乙酯的制取實驗;④纖維素硝酸酯的制取實驗;⑤乙酸乙酯的水解實驗;⑥糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗。其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。

　　3、鐵催化劑。

　　如溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

　　4、氧化鋁催化劑。

　　如石蠟的催化裂化實驗。

　　三、指示劑

　　分為兩種主要通過顯色反應(yīng)來辨別。

　　1、酸堿指示劑。

　　常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。

　　(1)石蕊試劑。溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5～8之間， pH小于5時為紅色，大于8時為藍色，在5～8時為紫色。

　　(2)酚酞試劑。把酚酞溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH 在8～10之間，pH小于8時為無色，大于10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質(zhì)的檢驗。

　　(3)甲基橙試劑。把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小于3.1時為紅色，大于4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。

　　2、褪色指示劑。

　　品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質(zhì)檢驗，如SO2 、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

　　新!2019年北京東城區(qū)高三一�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)技巧(二)

　　一、物質(zhì)的分類

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例

　　溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體

　　濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

　　二、物質(zhì)的化學(xué)變化

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。

　　(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

　　C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

　　D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應(yīng)

　　2、離子反應(yīng)

　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

　　(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)、離子共存問題　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則診斷慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子配比是否正確　　五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)

　　3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

　　新!2019年北京東城區(qū)高三一模化學(xué)學(xué)習(xí)技巧(三)

　　1.中學(xué)階段使用溫度計的實驗：

　�、偃芙舛鹊臏y定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。

　　2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:

　�、偃芙舛鹊臏y定(要用溫度計);②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　�、贁嚢�;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

　　4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

　　6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

　　AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

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