2019朝陽區(qū)高考二�；瘜W試卷評析

2019-03-12 15:35:44 　來源：網(wǎng)絡整理

　　2019朝陽區(qū)高考二�；瘜W試題評析!學好數(shù)理化，走遍天下都不怕�；瘜W是很有用的學科，將來也很有發(fā)展，你這次的化學成績怎么樣？理科綜合是需要用大量題目訓練的，只要堅持，進步就是做夢！下面看看小編為大家準備較新的2019朝陽區(qū)高考二模化學試題評析內(nèi)容，希望對大家的進步有所幫助。

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　　2019朝陽區(qū)高考二�；瘜W試題評析

暫未公布

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　　“基本概念基礎理論”知識模塊

　　1. 與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2. 分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

　　3. 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯誤，Sn，Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

　　4. 既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

　　5. 原子核外較外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯誤，原子核外較外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，較外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

　　6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　正確

　　7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　8. 鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9. pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10. 強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

　　錯誤，難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

　　11. 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯誤，比如水

　　12. 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-

　　錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應為HCOO-

　　13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

　　錯誤，分子晶體許多是單質(zhì)

　　14. 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　正確

　　15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

　　正確，注意n不是周期序數(shù)

　　16. 強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強

　　錯誤，強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

　　17. 標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　正確

　　18. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　19. 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

　　正確，均為10-100nm

　　20. 1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21. 同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　正確，建議從電荷守恒角度來理解

　　22. 碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

　　正確

　　23. 電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

　　錯誤，電離不需通電，電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

　　24. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

　　錯誤，乙烯不水解

　　25. 氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

　　錯誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒有O- ，石英中存在雜質(zhì)

　　26. 將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

　　錯誤，NO2會部分雙聚為N2O4

　　27. 常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

　　錯誤，SiO2中沒有分子

　　28. 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

　　錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

　　29. 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

　　錯誤，膠體帶有電荷

　　30. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

　　錯誤，沒有說明體積

　　31. 只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在

　　32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

　　正確

　　33. NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

　　錯誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　34. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

　　正確，比如Hg常溫為液態(tài)

　　35. 同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

　　錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵

　　36. 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

　　錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

　　37. 氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離較近且相等的鈉離子有6個

　　錯誤，有12個

　　38. 用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

　　錯誤，遠遠小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的

　　39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足較外層8e-結(jié)構(gòu)

　　錯誤，HF和SF6都不滿足

　　40. 較外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比較外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

　　錯誤，比如Ag和Ca

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