2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量

2019-03-17 21:36:31 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量！開(kāi)學(xué)沒(méi)復(fù)習(xí)多久就是一模診斷了，沒(méi)準(zhǔn)備的特別好，大家應(yīng)該很受打擊，所以都在很努力的準(zhǔn)備這次的二模診斷，愛(ài)智康助力高考，給大家整理了一些化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，下面是2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量!同學(xué)們，加油啊！

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　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量(一)

　　本知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)計(jì)量的基礎(chǔ)，也是化學(xué)的基礎(chǔ)語(yǔ)言之一，主要內(nèi)容包含：物質(zhì)的量及其單位，

　　摩爾質(zhì)量，阿伏加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積，阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論。這些內(nèi)容在高考中考查阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論的難度較大，是本節(jié)的難點(diǎn)，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。

　　氣體的溫度、壓強(qiáng)、體積、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間存在以下關(guān)系：

　　理想氣體狀態(tài)方程

　　，由此可推知以下重要推論：

　　(1)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。

　　(2)同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。

　　(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量的反比。

　　(4)同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。

　　(5)同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。.

　　常見(jiàn)考法

　　本部分知識(shí)常見(jiàn)于選擇題，考查的內(nèi)容有：摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、摩爾和粒子及相對(duì)原子質(zhì)量結(jié)合、氣體摩爾體積、阿佛加德羅定律及其推論。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量(二)

　　1、物質(zhì)的量(n)

　�、傥镔|(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。

　�、谟梦镔|(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1mol。

　　③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。

　　④“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

　�、菽柕牧慷葘�(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說(shuō)含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說(shuō)“1molH”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。

　　⑥使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。

　　2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)：

　　①定義值(標(biāo)準(zhǔn))：以0.012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn);1mol任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。

　�、诮浦�(測(cè)定值)：經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。

　　3.摩爾質(zhì)量(M)：

　�、俣x：1mol某微粒的質(zhì)量

　�、诙x公式：

　　③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。

　�、軘�(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。

　�、葑⒁猓耗栙|(zhì)量有單位，是g/mol，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。

　　4.氣體摩爾體積(Vm)

　�、俣x：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101kPa時(shí))，1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　�、诙x公式為：

　　③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩(L/mol)。

　�、茏⒁猓簩�(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT)，一個(gè)對(duì)象(只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可)，兩個(gè)數(shù)據(jù)(“1mol”、約“22.4L”)。如“1mol氧氣為22.4L”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22.4L”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4L”都是不正確的。

　　⑤理解：我們可以認(rèn)為22.4L/mol是特定溫度和壓強(qiáng)(0℃，101kPa)下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8L/mol。

　　5.阿伏加德羅定律

　　①?zèng)Q定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離;同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。

　�、诎⒎拥铝_定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　�、郯⒎拥铝_定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量(二)

　　6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：

　　(其中V、n、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。)

　�、偻瑴赝瑝合拢�

　　②同溫同體積：

　　7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的

　　根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下公式：

　　標(biāo)況下氣體的密度(g·L-1)=氣體的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積(L·mol-1)。

　　8.物質(zhì)的量濃度

　　濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見(jiàn)的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。

　�、俣x：物質(zhì)的量濃度是以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。

　�、诙x公式為：

　�、蹎挝唬撼Ｓ胢ol/L

　　④注意：溶液體積的及單位

　　9.溶液的物質(zhì)的量濃度Cb與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω及溶液密度ρ(g·cm-3)之間的關(guān)系：

　　10.易混淆的概念辨析

　�、傥镔|(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量;摩爾是物質(zhì)的量的單位。

　�、谀栙|(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量：

　　摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個(gè)有單位的量，單位為g·mol-1;相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，沒(méi)有單位。摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。

　�、圪|(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是kg;摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol-1;二者可通過(guò)物質(zhì)的量建立聯(lián)系。

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