2019北京高考二�；瘜W知識點：物質(zhì)的量

2019-03-17 21:36:31 　來源：網(wǎng)絡整理

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：物質(zhì)的量！開學沒復習多久就是一模診斷了，沒準備的特別好，大家應該很受打擊，所以都在很努力的準備這次的二模診斷，愛智康助力高考，給大家整理了一些化學的知識點，下面是2019北京高考二模化學知識點：物質(zhì)的量!同學們，加油啊！

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　　2019北京高考二模化學知識點：物質(zhì)的量(一)

　　本知識點是化學計量的基礎，也是化學的基礎語言之一，主要內(nèi)容包含：物質(zhì)的量及其單位，

　　摩爾質(zhì)量，阿伏加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積，阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論。這些內(nèi)容在高考中考查阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論的難度較大，是本節(jié)的難點，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。

　　氣體的溫度、壓強、體積、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間存在以下關系：

　　理想氣體狀態(tài)方程

　　，由此可推知以下重要推論：

　　(1)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。

　　(2)同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。

　　(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。

　　(4)同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。

　　(5)同溫同容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。.

　　常見考法

　　本部分知識常見于選擇題，考查的內(nèi)容有：摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、摩爾和粒子及相對原子質(zhì)量結合、氣體摩爾體積、阿佛加德羅定律及其推論。

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：物質(zhì)的量(二)

　　1、物質(zhì)的量(n)

　�、傥镔|(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。

　�、谟梦镔|(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1mol。

　�、勰柺俏镔|(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。

　�、�“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結構微粒數(shù)的物理量。

　�、菽柕牧慷葘ο笫菢嫵晌镔|(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1molH”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

　�、奘褂媚枙r必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。

　　2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)：

　�、俣x值(標準)：以0.012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標準;1mol任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。

　�、诮浦�(測定值)：經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。

　　3.摩爾質(zhì)量(M)：

　　①定義：1mol某微粒的質(zhì)量

　�、诙x公式：

　�、勰栙|(zhì)量的單位：克/摩。

　�、軘�(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式式量。

　�、葑⒁猓耗栙|(zhì)量有單位，是g/mol，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。

　　4.氣體摩爾體積(Vm)

　�、俣x：在標準狀況下(0℃，101kPa時)，1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　�、诙x公式為：

　�、蹟�(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩(L/mol)。

　�、茏⒁猓簩τ跉怏w摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件(標準狀況，符號SPT)，一個對象(只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可)，兩個數(shù)據(jù)(“1mol”、約“22.4L”)。如“1mol氧氣為22.4L”、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4L”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4L”都是不正確的。

　　⑤理解：我們可以認為22.4L/mol是特定溫度和壓強(0℃，101kPa)下的氣體摩爾體積。當溫度和壓強發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8L/mol。

　　5.阿伏加德羅定律

　�、贈Q定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離;同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。

　�、诎⒎拥铝_定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：物質(zhì)的量(二)

　　6.阿伏加德羅定律的有關推論：

　　(其中V、n、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩爾質(zhì)量。)

　�、偻瑴赝瑝合拢�

　　②同溫同體積：

　　7.標準狀況下氣體密度的

　　根據(jù)初中所學知識，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)藴薁顩r下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下公式：

　　標況下氣體的密度(g·L-1)=氣體的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)÷標況下氣體的摩爾體積(L·mol-1)。

　　8.物質(zhì)的量濃度

　　濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。

　　①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。

　�、诙x公式為：

　�、蹎挝唬撼Ｓ胢ol/L

　�、茏⒁猓喝芤后w積的及單位

　　9.溶液的物質(zhì)的量濃度Cb與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω及溶液密度ρ(g·cm-3)之間的關系：

　　10.易混淆的概念辨析

　�、傥镔|(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計量物質(zhì)所含結構微粒數(shù)的物理量;摩爾是物質(zhì)的量的單位。

　�、谀栙|(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量：

　　摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個有單位的量，單位為g·mol-1;相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個相對質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同。

　�、圪|(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg;摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol-1;二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。

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