2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2019-03-18 21:40:48 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019北京高考二模化學(xué)知識點：原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(一)

　　一、認識原子核外電子運動狀態(tài)，了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的含義

　　1. 電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大;離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小.

　　電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.

　　原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7.

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)

　　2. 構(gòu)造原理

　　了解多電子原子中核外電子分開排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素原子核外電子的排布.

　　(1)原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述，在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子.

　　(2)原子核外電子排布原理

　�、倌芰枯^低原理：電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.

　�、谂堇幌嗳菰恚好總€軌道較多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子.

　�、酆樘匾�(guī)則：在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.

　　洪特規(guī)則的特例：在等價軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。如：24Cr Ar]3d54s1、29Cu Ar]3d104s1.

　　(3)掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式

　　①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。

　�、诟鶕�(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高;在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高�；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識點：原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(三)

　　3. 元素電離能和元素電負性

　　先進電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做先進電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。

　　(1)原子核外電子排布的周期性

　　隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。

　　(2)元素先進電離能的周期性變化.

　　隨著原子序數(shù)的遞增，元素的先進電離能呈周期性變化：

　　★同周期從左到右，先進電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的先進電離能較大，堿金屬的先進電離能較小;

　　★同主族從上到下，先進電離能有逐漸減小的趨勢.

　　說明：

　�、偻芷谠兀瑥淖笸蚁冗M電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的先進電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P

　�、谠叵冗M電離能的運用：

　　a.電離能是原子核外電子分開排布的實驗驗證.

　　b.用來比較元素的金屬性的強弱. I1越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱.

　　(3)元素電負性的周期性變化.

　　元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。

　　隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大;同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢.

　　電負性的運用：

　　a. 確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素;<1.8，金屬元素)

　　b. 確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負性差值>1.7，離子鍵;<1.7，共價鍵)

　　c. 判斷元素價態(tài)正負(電負性大的為負價，小的為正價)

　　d. 電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)(表征原子得電子能力強弱)

　　例8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素先進電離能逐漸升高的順序排列的是( )

　　A.K、Na、Li B.N、O、C

　　C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na

　　例9.已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是( )

　　A.X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

　　B.先進電離能可能Y小于X

　　C.較高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性

　　D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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