2019北京高考二模化學知識點：電解池

2019-03-19 20:30:44 　來源：網(wǎng)絡整理

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：電解池！化學的知識點還是很多的，原電池和電解池是高考很愿意考的，雖然不是很容易學習，但是只要大家努力就能學會，高考之前和小編一起進步吧！下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W知識點：電解池!同學們，加油�。�

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　　2019北京高考二�；瘜W知識點：電解池(一)

　　一、電解池的工作原理

　　外接電源在工作時，電子從負極流出，在與之相連的電極上，引發(fā)一個得電子的還原反應，我們稱之為陰極;

　　較終電子要流入電源的正極，勢必在與正極相連的電極上，引發(fā)一個失電子的氧化反應，我們稱之為陽極。

　　二、電子流向及離子流向問題

　　導線中，電流的產(chǎn)生是電子流動的結果。溶液中，電流的產(chǎn)生是陰、陽離子流動的結果。陽離子流向與電流流向保持一致，而陰離子與電子由于帶負電荷，其流動方向與電流流向相反。(即：導線中電子的流向為：電源負極流向電解池的陰極，電解池的陽極流向電源的正極;而溶液中陽離子流向為電解池的陽極流向陰極，陰離子流向為電解池的陰極流向陽極)

　　三、電極反應式及電解反應總方程式的書寫

　　陽極發(fā)生失電子的反應，粒子的放電順序為：活性電極材料S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　陰極發(fā)生得電子的反應，粒子的放電順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+

　　注意：在書寫電極反應式時，我們可以毫不猶豫地用實際放電的離子表示(也可用弱電解質分子表示放電微粒);但在書寫電解反應總方程式時，如果放電離子來自弱電解質，則用弱電解質的分子式來表示。

　　比如：電解NaCl溶液時，陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑;陰極反應式：2H++2e-=H2↑(也可寫成：2H2O+2e-=H2↑+2OH-)。整合兩電極反應式，得電解反應總方程式時，不可寫成：2Cl-+2H+　=　H2↑+Cl2↑，因2H+來自弱電解質，應為：2Cl-+2H2O　=　H2↑+Cl2↑+2OH-。

　　試寫出下列過程的電極反應式及電解反應方程式：電解硫酸銅溶液、電解硝酸銀溶液，電解鹽酸溶液、電解氯化銅溶液，電解硝酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液，電解熔融的氯化鎂、電解熔融的氧化鋁。

　　四、電解質溶液的復原(原則是“出去什么補什么”)

　　如：氯化鈉溶液電解后，析出氫氣和氯氣，若要電解質溶液復原，需往電解后的溶液中通往氯化氫氣體，而不可以是鹽酸溶液。

　　再如：硫酸銅溶液電解時，從體系中脫離的物質有Cu和O2，若要使電解質溶液復原，則需往電解后的溶液中加入CuO，而不能加入Cu(OH)2，但可以加入CuCO3(思考為什么?)

　　硝酸銀溶液電解后，需加什么物質才可以使電解質溶液復原呢?

　　例題：用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢復到電解前的濃度和PH，則電解過程中，轉移電子數(shù)為多少?陽極產(chǎn)生氣體多少L?陰極產(chǎn)生氣體多少L?

　　五、電解后，溶液PH值的變化

　　原則是看電解時有沒有氫氣和氧氣產(chǎn)生。如果電解時，只有氫氣，而不放出氧氣，則PH定會增大;如果電解時，只有氧氣，而不放出氫氣，則PH必定減小;如果同時產(chǎn)生氫氣和氧氣，則相當于電解水，此時PH隨溶質的濃度的增大而變化。若電解的是溶質，則相當于給溶液稀釋，如電解CuCl2溶液。

　　六、電解原理的應用

　　銅的電解精煉原理，應明確：陰陽極電極材料及電極反應式的書寫，溶液中Cu2+濃度的變化情況，以及陽極泥的形成。

　　電鍍的原理、陰陽極材料及電解質溶液的變化。

　　七、關于電化學的問題

　　核心：各串聯(lián)電極上轉移的電子數(shù)相等，依據(jù)這一點，我們得出電極上析出物質及溶液中放電微粒的對應關系，如：O2~2Cl2~2H2~2Cu~4Ag~4H+~4OH-

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：電解池(二)

　　銀鋅堿性電池的電解質溶液為koh溶液，電池放電時正極的ag2o2轉化為ag，負極的zn轉化為k2zn(oh)4，寫出該電池反應方程式：。

　　解題思路：先進步：一個氧化還原反應可以拆分為兩個半反應即氧化反應和還原反應，根據(jù)原電池原理正極反生還原反應、負極發(fā)生氧化反應，把ag2o2和zn寫在左邊、ag和k2zn(oh)4寫在右邊得到ag2o2+zn--ag+k2zn(oh)4

　　第二步：根據(jù)電子守恒即化合價升降總數(shù)相等原理，首先配平ag2o2、zn、ag、k2zn(oh)4等變價物質的系數(shù)。在該反應中ag2o2的ag、o兩種元素的化合價均降低，作為一個整體共下降4價，所以zn的化合價應升高4價，其系數(shù)為2，在根據(jù)元素守恒配平產(chǎn)物系數(shù)。

　　ag2o2+2zn--2ag+2k2zn(oh)4

　　第三步：根據(jù)質量守恒在方程式的兩邊添加其它未變價物質并配平，左邊配4koh和4h2o即可。

　　注意：一般未變價物質是酸、堿或水。

　　高中化學電解池知識點總結到此，希望可以幫助到您。

　　化學是一門基礎性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研討物質組成、構造性質和改動規(guī)則的科學，是研發(fā)新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研討的重要基礎。

　　高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。

　　化學學習的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，孩子在學習時應掌握好各階段和各層次間的協(xié)調，只有這樣才能學好化學，用好書本知識，才能更好地理論聯(lián)系實際，將化學學習好，為我所用。

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：電解池(三)

　　一、電解的原理

　　1.電解定義

　　在電流作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。

　　2.能量轉化形式

　　電能轉化為化學能。

　　3.電解池

　　(1)構成條件

　　①有與電源相連的兩個電極。

　　②電解質溶液(或熔融鹽)。

　　③形成閉合回路。