2019北京高三二�？荚嚮瘜W備考知識點

2019-04-04 23:17:10 　來源：網絡整理

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　　2019北京高三二模診斷化學準備知識點(一)

　　1怎么判斷非金屬性強弱

　　1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。(反例：氮原子氧化性弱于氯原子)

　　2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

　　3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。(反例：甲烷比氨穩(wěn)定)

　　4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

　　5、由較高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。(反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強于硫酸)

　　值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，氧目前無較高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以較高價氧化物對應水合物的酸性較強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。

　　6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。(反例：硫離子還原性強于砹離子，氫氧根還原性強于氯離子)

　　7、由置換反應判斷：強置弱。(反例：氯氣可以從水中置換出氧氣(本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應)，從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱于氧氮)此外，若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據。

　　8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。

　　2019北京高三二模診斷化學準備知識點(二)

　　2如何比較非金屬性強弱順序

　　非金屬活動性順序表：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si

　　金屬性：1.同一周期,從左往右金屬性逐漸減弱(如：Na>Mg)

　　2.同一主族,從上往下金屬性逐漸增強(如：K>Na)

　　3.元素的金屬性越強,它的單質的還原性(失電子能力)越強.

　　4.元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對應的堿的堿性也越強(如：Na>Mg,堿性NaOH>Mg(OH)2

　　非金屬性：1.同一周期,從左往右非金屬性逐漸增強(如：F>O)

　　2.同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱(如：F>Cl)

　　3.元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性(得電子能力)越強.(如：非金屬性較強的氟F不顯正價)

　　4.元素非金屬性越強,元素較高價氧化物所對應的酸酸性越強.

　　5.元素非金屬性越強,元素所對應的氫化物越穩(wěn)定.

　　2019北京高三二模診斷化學準備知識點(三)

　　結構

　　1、半徑

　　① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　　② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　�、� 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　　② 非金屬元素除O、F外均有較高正價。且較高正價與較低負價少有值之和為8。

　�、� 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　�、� 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。

　　3、分子結構表示方法

　�、� 是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

　�、� 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　�、� 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

　�、� 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

　�、� 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、� 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

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