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2019-04-12 23:46:08 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019北京高三二模診斷化學(xué)焓變反應(yīng)熱(一)

　　一、焓既然組成物體的分子不停地做無規(guī)則運動,那么,像一切運動著的物體一樣,做熱運動的分子也具有動能.個別分子的運動現(xiàn)象(速度大小和方向)是偶然的,但從大量分子整體來看,在一定條件下,它們遵循著一定的統(tǒng)計規(guī)律,與熱運動有關(guān)的宏觀量——溫度,就是大量分子熱運動的統(tǒng)計平均值.分子動能與溫度有關(guān),溫度越高,分子的平均動能就越大,反之越小.分子間存在相互作用力,即化學(xué)上所說的分子間作用力(范德華力).分子間作用力是分子引力與分子斥力的合力,存在一距離r0使引力等于斥力,在這個位置上分子間作用力為零.分子引力與分子斥力都隨分子間距減小而增大,但是斥力的變化幅度相對較大,所以分子間距大于r0時表現(xiàn)為引力,小于r0時表現(xiàn)為斥力.因為分子間存在相互作用力,所以分子間具有由它們相對位置決定的勢能,叫做分子勢能.分子勢能與彈簧彈性勢能的變化相似.物體的體積發(fā)生變化時,分子間距也發(fā)生變化,所以分子勢能同物體的體積有關(guān)系. 物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學(xué)能,也叫做內(nèi)能.熱力學(xué)能與動能、勢能一樣,是物體的一個狀態(tài)量. 初中我們學(xué)過,改變物體內(nèi)能的方式有兩個：做功和熱傳遞. 在敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)就是恒壓過程.所謂恒壓是指系統(tǒng)的壓強(qiáng)p等于環(huán)境壓強(qiáng)p外,并保持恒定不變,即p=p外=常數(shù).由于過程恒壓和只做體積功,所以它表明恒壓過程中的熱等于系統(tǒng)焓的變化,也就是說,只要確定了過程恒壓和只做體積功的特點,Q就只決定于系統(tǒng)的初末狀態(tài). 焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下,Q=ΔH,即反應(yīng)的熱量變化.因為只有在此條件下,焓才表現(xiàn)出它的特性.例如恒壓下對物質(zhì)加熱,則物質(zhì)吸熱后溫度升高,ΔH>0,所以物質(zhì)在高溫時的焓大于它在低溫時的焓.又如對于恒壓下的放熱化學(xué)反應(yīng),ΔH

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)焓變反應(yīng)熱(二)

　　反應(yīng)熱,通常是指：當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后,若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度,這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱.

　　通常有兩種：等容反應(yīng)熱和等壓反應(yīng)熱.等容過程反應(yīng)的熱效應(yīng)(Qv)等于反應(yīng)的內(nèi)能變化(ΔU);等壓過程反應(yīng)的熱效應(yīng)(Qp)等于反應(yīng)的焓變(ΔH).

　　焓變是指系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量.

　　體系的等壓反應(yīng)熱就等于焓變.

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)焓變反應(yīng)熱(三)

　　一、焓變反應(yīng)熱

　　1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

　　(1)反應(yīng)熱的概念：

　　當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。

　　(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

　　Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　(3)反應(yīng)熱的測定

　　測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可出反應(yīng)熱，公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

　　(1)反應(yīng)焓變

　　物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。

　　反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。

　　(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

　　對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。

　　(3)焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol

　　(4) 產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

　　(5)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

　　ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

　　ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

　　2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)----必須背的知識點10(6)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

　　把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

　　物質(zhì)

　　H2(g)

　　O2(g)

　　H2O(g)

　　能量

　　436

　　496

　　926

　　1. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，這說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。

　　2. 請用圖示表示出2 mol H2(g)與1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反應(yīng)過程。

　　3. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出H2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1。

　　4. 若已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+21O2(g)===H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1。

　　☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

　�、� 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

　�、� 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

　�、� 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

　　有下列變化：①H2在Cl2中燃燒�、谔妓徕}分解�、垆X熱反應(yīng)�、芩釅A中和反應(yīng)�、菥徛趸、轓a2CO3水解�、逳aOH固體溶于水�、噼F和稀H2SO4反應(yīng)　⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)�、夤I(yè)合成氨

　　1. 屬于放熱反應(yīng)的有：①③④⑤⑧⑩，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實現(xiàn)了化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)變。

　　2. 屬于吸熱反應(yīng)的有：②⑥⑨，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實現(xiàn)了熱能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)變。

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