北京初三知識點歸納

北京初三知識點歸納！時間過得可真快呀，距離中考越來越近了。大家初中三年學習的知識還是不少的，中考前要怎么復習才能更多的記憶知識點呢？要學會分類歸納，這樣會形成記憶分塊，更容易回憶起來，不會很混亂。小編為大家?guī)��?span style="color:#f00;">北京初三知識點歸納 。

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　　北京初三知識點歸納

　　先進至四單元知識點歸納

　　先進單元走進化學世界

　　一、物質的變化和性質：

　　1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.

　　2.物質的性質：物質不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.

　　二、基本實驗操作：

　　1.藥品的取用：

　　(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.

　　(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

　　(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的較低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.

　　2.物質的加熱：

　　(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度較高.

　　(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,少有禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

　　燈帽蓋熄.

　　(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.

　　3.儀器的洗滌：

　　玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下.

　　第二單元我們周圍的空氣

　　一、空氣的成分和組成

　　1.空氣的成分：

　　空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

　　體積分數(shù)78!%0.94%0.03%0.03%

　　2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

　　觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,

　　反應的化學方程式：

　　4P5O2點燃4P2O5;

　　結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

　　氮氣約占空氣體積的4/5.

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

　　(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

　　3.空氣的污染及防治

　　(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.

　　二、氧氣的化學性質

　　1.物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

　　2.氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑.

　　3.氧氣的制取

　　(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

　　物理變化.

　　(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

　　固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

　　(3)發(fā)生裝置

　　收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

　　向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.

　　(4)操作步驟和注意點：

　�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

　�、叟潘�法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

　�、軐嶒灲Y束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

　　(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.

　　氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.

　　4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質

　　在反應前后都沒有改變的物質

　　三、反應類型

　　1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　�、诜纸夥磻�：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

　　2.氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應

　　(1)劇烈氧化：如燃燒

　　(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

　　他們的共同點：①都是氧化反應;②都發(fā)熱.

　　四、物質的分類：

　　1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等;

　　2.純凈物：只含有一種物質

　�、賳钨|：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

　�、诨�合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

　　氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.

　　第三單元自然界的水

　　一、水的組成實驗

　　如右圖：兩極產生氣泡,正極產生的氣體

　　能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負

　　極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩

　　極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：

　　2H2O===2H2↑O2↑.說法明水是由氫元素和氧元素組成.

　　二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

　　1.分子、原子的性質：

　　①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同

　　2.分子是保持物質化學性質的較小粒子;原子是化學變化的較小粒子;

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分.

　　三、凈化水的方法：

　　1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.

　　2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

　　明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果較好的是蒸餾.

　　四、硬水和軟水

　　1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.

　　2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.

　　3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾.

　　五、愛護水資源

　　措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

　　(2)防治水體污染：

　�、偎�體污染的主要來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染.

　　②預防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監(jiān)測.

　　第四單元物質構成的奧秘

　　一、原子的構成

　　1.原子的結構：

　　2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.

　　3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(shù)(核電荷數(shù));

　�、跊Q定元素化學性質的主要是較外層電子數(shù);

　　二、元素

　　1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱.

　　2.表示的意義：

　　(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.

　　注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He.

　　3.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：核電荷數(shù)不同

　　4.地殼中含量較多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量較多的金屬元素是Al.

　　5.根據(jù)原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　　(1)金屬元素：較外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;

　　(2)非金屬元素：較外層電子數(shù)大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;

　　(3)稀有氣體元素：較外層電子數(shù)為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩(wěn)定.

　　三.元素周期表規(guī)律：

　　1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,

　　較外層電子數(shù)逐漸增加;

　　2.縱行(族)：同一族中較外層電子數(shù)相等,元素的化學性質相似.

　　注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質子數(shù))

　　四.離子：

　　1.帶電的原子或原子團.

　　2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子

　　3.原子和離子：

　　(1)

　　(2)同種元素的原子和離子

　�、俸穗姾蓴�(shù)相等;②電子數(shù)及較外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)

　　4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

　　粒子的種類原子離子

　　陽離子陰離子

　　區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)大于電子數(shù)質子數(shù)小于電子數(shù)

　　粒子電性不帶電性顯正電顯負電

　　符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

　　五、化合價

　　1.單質化合價為零,化合物中化合價代數(shù)和為零.

　　2.化合價的實質：元素的較外層電子數(shù)n<4,元素一般顯n價;元素的原子較外層電子數(shù)n>4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子較外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3

　　價,表示為Al;氧原子較外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.

　　六、化學式

　　1.意義：(以H2O為例)

　　(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)

　　②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

　　(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

　�、诒硎痉肿拥慕Y構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)

　　寫出下列物質的化學式

　　氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

　　干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

　　鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

　　氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

　　硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

　　乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;

　　錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4

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