北京高二上期中考試化學(xué)

2019-08-26 15:14:12 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

北京高二上期中診斷化學(xué)！不知不覺高中生活已經(jīng)過了一半啦！同學(xué)們有沒有找到自己的學(xué)習(xí)方法呢？化學(xué)學(xué)習(xí)需要記憶的東西十分的多，平時的背誦讓很多同學(xué)感到苦惱，除了背誦外，同學(xué)們可以多做些題來提高自己的記憶。小編下面為大家?guī)?/span>北京高二上期中診斷化學(xué)，希望對同學(xué)們提供幫助。

一、選擇題（共20小題，每小題3分，助力能力60分）

1．下列燃料中，不屬于化石燃料的是（）

A．煤 B．石油 C．天然氣 D．水煤氣

2．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于（）

A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)

C．既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng) D．都不是

3．在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是（）

A．溫度 B．壓強(qiáng) C．濃度 D．催化劑

4．對于放熱反應(yīng)2H₂+O_{2===（點(diǎn)燃）}2H₂O，下列說法中正確的是（）

A．產(chǎn)物H₂O所具有的總能量高于反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量

B．反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量高于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

C．反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量等于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

D．反應(yīng)物H₂和O₂具有的能量相等

5．已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=﹣483.6kJ/mol

則對于熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂下列說法正確的是（）

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．該反應(yīng)的△H₂=+483.6 kJ/mol

C． |△H₂|＜|△H₁|

D． |△H₂|＞|△H₁|

6．下列敘述中正確的是（）

A．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

B．在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)

D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 7．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S （s）下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A． P、Q、R、S的濃度相等

B． P、Q、R、S在密閉容器中共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化

D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等

8．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（固）+3B（氣）⇌2C（氣）+D（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）（）

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度

C．氣體的平均分子量 D．氣體的顏色

9．一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量．

上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

10．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法，（）

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值．

B．改變濃度，平衡常數(shù)會變

C．同條件下，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必定發(fā)生改變．

11．下列說法中正確的是（）

A． 0.1mol/LHCl和0.1mol/LH₂SO₄與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)速率相同

B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

C． Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同

D． 0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO₃與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同

12．合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用下列措施中的（）

A．增大水蒸氣的濃度 B．增大CO的濃度

C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)

13．已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是（）

A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

14．反應(yīng)2A+3B=C+2D在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（）

A．v（C）=0.01 mol•L^﹣1•s^﹣1 B．v（B）=0.03 mol•L^﹣1•s^﹣1

C．v（A）=0.01 mol•L^﹣1•s^﹣1D．v（D）=0.02 mol•L^﹣1•s^﹣1

15．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=+571.6kJ/mol

C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣571.6kJ/mol

D．H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

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