2019年北京高一化學期中考試試卷

2019-09-05 20:20:55 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

2019年北京高一化學期中診斷試題！時間過得很快，很快同學們即將迎來升入高一的先進次期中診斷，化學學習需要記憶的知識點有非常多，同學們可要加油復(fù)習呀!小編下面為大家?guī)?/span>2019年北京高一化學期中診斷試題，希望對同學們提供幫助。

一、選擇題

1.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)A(s)＋2B(g)=== C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的壓強④混合氣體的密度

A．只有①②

B．只有①④

C．只有①③④

D．①②③④

【答案】B

【解析】試題分析：①若各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；②發(fā)生是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則無論反應(yīng)是否達到平衡，氣體的總物質(zhì)的量都不變，因此不能作為判斷反應(yīng)達到平衡的標志，錯誤；③若發(fā)生是在容積不變的容器中進行的反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則無論反應(yīng)是否達到平衡，氣體的總物質(zhì)的量都不變，壓強也不變，因此不能作為判斷反應(yīng)達到平衡的標志，錯誤；④由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，所以若混合氣體的密度，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確。

考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識。

2.A、B兩元素為同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m , 則B元素的原子序數(shù)可能為

①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32

A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑥

【答案】B

【解析】試題分析：由題AB為同周期ⅡA和ⅢA族元素，若AB在短周期，B的原子序數(shù)應(yīng)為m+1；若AB在第四或五周期，則B的原子序數(shù)應(yīng)為m+11；若AB在第六或第七周期，則B的原子序數(shù)應(yīng)為m+25，所以應(yīng)選B。

考點：考查元素周期表等相關(guān)知識。

3.下列敘述中正確的是( )

A．除零族元素外,短周期元素的較高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外,其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

【答案】C

【解析】試題分析：F沒有較高正價，故A錯誤；第六周期為32種元素，故B錯誤；堿金屬元素是指IA族的除了H以外的金屬元素，故D錯誤。

考點：考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)。

4.兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是

A．Mg、Fe

B．Zn、Ag

C．Al、Zn

D．Mg、Al

【答案】C

【解析】試題分析：n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金屬失去了1mol的電子，也就是說金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為12g/mol.題干涉及的金屬的摩爾電子質(zhì)量分別是： M（Mg）e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=" 9g/mol; 由于Ag不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，可以認為其摩爾電子質(zhì)量無窮大。如果平均給出1mol的電子需要的質(zhì)量為12g,則一種金屬的摩爾電子質(zhì)量比12g大，一種金屬的摩爾電子質(zhì)量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合題意。錯誤。B.Zn:32. 5g,Ag:無窮大。比平均12g大，不符合題意。錯誤。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合題意。正確。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。無論怎樣混合都不可能平均到12g?mol.錯誤。

考點：考查金屬混合物與酸反應(yīng)置換出氫氣的知識。

5.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為

A．0.4 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.1 mol/L

【答案】C

【解析】試題分析：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為（1.62g）/（27g/mol）=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=(3/2)n（Al3+）=3/2×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1=0.01mol，混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓，0.03mol 0.01mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol。所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為0.08mol/(0.3L+0.31L)=0.2mol/L。

考點：離子方程式的有關(guān)

6.為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是

A．KClO3→O2

B．NH4+→NH3

C．Fe→FeCl3

D．CO2→CO

【答案】D

【解析】試題分析：A、KClO3分解生成O2，KClO3既是氧化劑也是還原劑；B、NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，化合價不變，不需要還原劑；C、Fe轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)e作還原劑，需要加入氧化劑；D、CO2轉(zhuǎn)化為CO，CO2作氧化劑，需加入還原劑。

考點：本題考查氧化劑和還原劑

7.以下實驗操作正確的是( )

A．用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋

B．稱量NaOH固體時，將藥品直接放在托盤上

C．給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網(wǎng)

D．用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰

【答案】C

【解析】試題分析：量筒不能溶解或稀釋溶液，A不正確，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸。氫氧化鈉具有腐蝕性和吸水性，稱量時要放在燒杯中，B不正確；燒瓶不能直接加熱，需要石棉網(wǎng)，C正確；D不正確，應(yīng)該用燈冒熄滅酒精燈的火焰，D不正確，答案選C。

考點：考查常見的基本實驗操作

8.下列說法正確的是 ( )

A．1 g水中含有1 mol H2O

B．CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28

C．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g

D．CO和N2的摩爾體積都約為22.4 L·mol－1

【答案】C

【解析】試題分析：A：水的摩爾質(zhì)量是18g/mol,1g水含有1/18molH2O；B：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯；C：SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，所以1molSO2的質(zhì)量是64g；D：氣體在標準狀況下（101KPa，25℃），氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1

考點：物質(zhì)的量

9.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A．可溶于水

B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C．水溶液能導(dǎo)電

D．具有較高的熔點

【答案】B

【解析】試題分析：共價鍵在熔融狀態(tài)下不能斷鍵，即在熔融狀態(tài)下，共價化合物不能電離出離子，是不能導(dǎo)電的。但離子鍵在熔融狀態(tài)下可以斷鍵，即在熔融狀態(tài)下，離子化合物能電離出離子，可以導(dǎo)電，據(jù)此可以區(qū)別離子化合物和共價化合物，答案選B。

考點：考查離子鍵和共價鍵的區(qū)分

化學試題答題技巧:化學診斷較重要的就是保持一顆平常心態(tài)，很多孩子在化學診斷的時候十分的緊張，害怕自己會遇到不會做的題目，這種情緒不僅不會對同學們的診斷有所幫助，還會由于緊張從而導(dǎo)致許多原本會做的題忘記了思路。所以同學們要放松心情，保持平常心做題。在化學診斷中，同學們可能還會遇到新的題型或者是沒有思路的題目，遇到這個時候，同學們可以先思考，但是一定不要在一道題上浪費太多的時間，如果找不到解題思路，就先往下做，畢竟，診斷時間是有限的，之后在回來說不定就會有新的思路。

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