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金屬
1.物理性質(zhì)
（1）金屬的物理性質(zhì)：
a.常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
b.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì). 鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同 鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等
2.金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
（3）金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 （條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
在金屬活動(dòng)性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
（２）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）
4.金屬資源的保護(hù)和利用
（1）鐵的冶煉 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
（2）鐵的銹蝕
a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）
b.防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等
③制成不銹鋼
化合價(jià)和化學(xué)式
（1）化合價(jià)
a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。
b. 幾種數(shù)字的含義 Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。
（2）化學(xué)式 ①寫法:
a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3、CH4除外）。
②意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。
③：
a. 相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。
b. 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。
c. 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
質(zhì)量守恒定律
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
2、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變
宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
2 化學(xué)方程式 遵循原則：
①以客觀事實(shí)為依據(jù)
②遵守質(zhì)量守恒定律
四種基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
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