北京初中化學考點總結大全

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如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行？   　　

答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。

鹽的溶解性   　　

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水   　　

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；   　　

含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。   　　

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

堿的溶解性   　　

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等   　　

大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

離子的檢驗   　　

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。   　　

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。   　　

CO32-   　　

(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。   　　

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。   　　

注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。   　　

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

堿的通性   　　

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色   　　

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水   　　

(3)堿能與酸反應生成鹽和水   　　

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿   　　

鹽的性質   　　

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬   　　

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸   　　

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿   　　

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

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