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物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液.
16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸.
對蠟燭及其燃燒的探究
1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)。
2、產(chǎn)物：二氧化碳和水 檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯(變渾濁) 水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯(變模糊或有水珠出現(xiàn))
水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4(白色)+ 5H2O === CuSO4·5H2O(藍色)
3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟
結(jié)論：
⑴ 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水
⑵ 燃燒時：
① 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。
② 木條處于外焰的部分優(yōu)先變黑，外焰溫度較高。
③ 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素;蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。
④ 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。
⑶ 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。
氧氣的用途
(1)、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。
可表示為：A+B+…… → E (簡稱“多合一”)
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。 可表示為：AB→A+B+……。(簡稱：“一變多”)
③：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì))，化合反應不一定是氧化反應。
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