北京中考化學(xué)必背知識(shí)歸納

2019-10-17 12:40:17 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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金屬活動(dòng)性順序表的意義　　

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng) 　　

(2)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化酸除外）。　　

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K，Ca，Na除外）。　

(4)很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成。如：　　

2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ 　　

(5)不能用金屬活動(dòng)性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵: 　　

Fe2O3+3H2-高溫-2Fe+3H2O

二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

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