北京中考化學(xué)常考題型

2019-10-17 16:54:31 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

點(diǎn)擊領(lǐng)取_2020年北京中考各科知識(shí)點(diǎn)、歷年試題及答案匯總

北京中考化學(xué)常功課型！化學(xué)是同學(xué)們初中階段接觸時(shí)間較短的一門功課，也是一門非常有趣的實(shí)驗(yàn)性學(xué)科，既然是實(shí)驗(yàn)性學(xué)科就要要求同學(xué)們一定要做好實(shí)驗(yàn)，總結(jié)好規(guī)律，這樣同學(xué)們記憶化學(xué)方程式也變得簡單了，下面就是小編為大家?guī)淼?/span>北京中考化學(xué)常功課型！希望可以幫助到大家。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以實(shí)驗(yàn)類的題目也是可能會(huì)功課型之一，要求考生自己去設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)去證明題目中的某個(gè)猜想或者鑒別物質(zhì)，這一類題目難度稍高，主要是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候要控制好變量，步驟和方案都要考慮妥當(dāng)，不然就會(huì)被扣分。

在做這一類題時(shí)，要注意所給的物質(zhì)與什么物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生什么反應(yīng)，反應(yīng)程度如何，要注意聯(lián)系到書上的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的時(shí)候做到完備。

表格數(shù)據(jù)分析題

題目常給出一組實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)，比如不同物質(zhì)不同溫度的溶解度，不同量物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或者殘余物的表格等，要求從中分析出結(jié)論。解這一類題時(shí)，注意對(duì)數(shù)據(jù)的橫向和縱向的對(duì)比，以及注意特殊數(shù)值，比如是否有反應(yīng)物質(zhì)量在，生成物卻不變的數(shù)據(jù)，這通常是答案的出處。在找到規(guī)律后，結(jié)論要用專業(yè)的化學(xué)用語表述出來。

分析推斷題

這也是化學(xué)診斷中常功課型之一，主要考查對(duì)實(shí)驗(yàn)的熟悉度以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析。首先要對(duì)書上的幾大實(shí)驗(yàn)熟悉，比如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳；物質(zhì)分離和提純等，其次對(duì)初中階段化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)特殊現(xiàn)象的熟悉度，熟練掌握了這些，在解題時(shí)就變得很簡單了。

例1：現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有（）　　

A．7個(gè) B．6個(gè) C．5個(gè) D．4個(gè) 　　

分析：解答這類問題較容易遺漏能反應(yīng)的，或?qū)⒉荒芊磻?yīng)的物質(zhì)也在內(nèi)，避免發(fā)生這種錯(cuò)誤的方法是“先分類，后碰球”。具體作法如下：　　

分類單質(zhì) 酸鹽堿金屬氧化物　　

答案：應(yīng)選C 　　

例2：下列各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是　　

A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 　　

B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3 　　

C．K2SO4、CuCl2、NaOH 　　

D．NaCl、K2CO3、KOH 　　

分析：所謂“共存”，就是指彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。本題中的各組物質(zhì)，都是可溶性的酸、堿、鹽，它們彼此之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，關(guān)鍵要看有無沉淀、氣體或水生成。A組溶液中的Ca(OH)2跟HNO3發(fā)生中和反應(yīng)，有難電離的水生成，故不能共存。　　

B組溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C組溶液中的CuCL2跟NaOH反應(yīng)，生成難溶的Cu（OH）2，故不能共存。D組溶液中的三種物質(zhì)間兩兩都不能發(fā)生反應(yīng)，故能共存于溶液中。答案為D。　　

例3：在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是　　

A．Na2CO3?CaCO3 　　

B．Fe2O3?Fe 　　

C．CaO?Ca(OH)2 　　

D．CuO?Cu（OH）2 　　

分析： A組中由Na2CO3 CaCO3 　　

這是由可溶性的碳酸鹽Na2CO3轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鹽CaCO3的過程。只要選擇可溶性的鈣鹽，或者可溶性的堿Ca(OH)2，利用鹽和鹽或鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)，就可以一步實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化：　　

如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3ˉ Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ˉ 　

B組中Fe2O3?Fe這是由金屬氧化物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)的過程。只要在一定條件下使用還原劑，就可以將Fe2O3轉(zhuǎn)變成Fe單質(zhì)。常用的還原劑有H2、C、CO。　　

C組中CaO Ca(OH)2 D組中CuO?Cu（OH）2 　　

這兩組均是由堿性氧化物向?qū)?yīng)的堿轉(zhuǎn)化的過程。這種轉(zhuǎn)化，只限于可溶性的堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對(duì)應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成堿。　　

如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多數(shù)的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。所以CuO向?qū)?yīng)堿Cu(OH)2轉(zhuǎn)變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢？一般地說，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2ˉ+Na2SO4

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