2020石景山區(qū)高三二�；瘜W試卷及答案解析

2019-12-10 23:28:51 　來源：網絡整理

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1、硫酸(化學式：H₂SO₄)，硫的較重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數(shù)一般在75%左右;后者可得質量分數(shù)98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。　　

硫酸是一種較活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發(fā)生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。　　

2、化學性質腐蝕性　　

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸先進步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達-12.0。　　

在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：　　

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應) 　　

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3 　　

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4- 　　

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4- 　　

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強) 　　

上述與HNO3的反應所產生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應。

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