北京高考模擬之全國(guó)100所名校最新高考模擬示范卷2017!

2020-03-01 14:32:00 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　離子方程式書(shū)寫(xiě)不可忽視的五大型

　　1. 過(guò)量型

　�、侔凑战M成比例寫(xiě)出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式。

　　如Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2+與HC 的比例一定是1∶2與不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。

　　②過(guò)量物質(zhì)的離子滿(mǎn)足不足量離子的需要，OH-的化學(xué)計(jì)量2，滿(mǎn)足2HC 。綜合起來(lái)可得離子方程式：Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。

　　2. 定量型

　　書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子與給定的量的關(guān)系保持一致

　　如等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)，Al3+、S 、Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH-不足量，然后按照以少定多的方法寫(xiě)出離子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

　　3. 目標(biāo)型

　　先寫(xiě)出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。

　　如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：先寫(xiě)出H++OH-H2O，再設(shè)NaHSO4為1mol，因NaHSO4Na++H++S ，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以當(dāng)溶液中的H+被完全中和時(shí)，只需加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故離子反應(yīng)方程式為S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。

　　4. 條件限定型

　　在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，限定條件不同，離子方程式的書(shū)寫(xiě)形式不同。

　　如N 與OH-反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3·H2O，而加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生;再如書(shū)寫(xiě)澄清石灰水或石灰乳參與反應(yīng)的離子方程式時(shí)，所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)表示，后者則用化學(xué)式表示。

　　5. 先后順序型

　　一種物質(zhì)與多種離子都能發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)的先后順序。

　　如氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)，①少量氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;②過(guò)量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。

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