北京高一人教版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)，你知道多少？

2020-03-13 22:51:06 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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北京高一人教版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)，你知道多少？大家對(duì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)掌握得如何呢？小編為大家整理收集了高一人教版化學(xué)必修一的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)比較多，大家對(duì)照回憶并復(fù)習(xí)一下，對(duì)比自己的學(xué)習(xí)情況，看看自己哪些知識(shí)點(diǎn)比較熟悉，哪些知識(shí)點(diǎn)還比較薄弱，要抓重點(diǎn)復(fù)習(xí)哦！下面一起來(lái)看看吧！

　　一、重點(diǎn)聚焦

　　1.混合物的分離原理和分離方法。

　　2.混合物分離方法的操作。

　　3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。

　　4.物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

　　5.物質(zhì)的量及其單位--摩爾。

　　6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的。

　　8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下:

　　1.實(shí)驗(yàn)安全

　　嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

　　2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法

　　(1)創(chuàng)傷急救

　　用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒(紅汞與碘酒不可同時(shí)使用)，再用創(chuàng)可貼外敷。

　　(2)燙傷和燒傷的急救

　　可用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處，也可用3%-5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

　　(3)眼睛的化學(xué)灼傷

　　應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗;若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

　　(4)濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品

　　使用時(shí)應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸(或堿)流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

　　如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　(5)撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng)

　�、倥c水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鋇等著火。

　　②比水密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會(huì)擴(kuò)大燃燒面積;比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

　　③反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時(shí)，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，少有不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

　　3.混合物的分離和提純

　　(1)混合物分離和提純方法的選擇

　　①固體與固體混合物:若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法;若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過(guò)濾法;若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法;還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。

　�、诠腆w與液體混合物:若固體不溶于液體，可用過(guò)濾法;若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。

　�、垡后w與液體混合物:若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法;若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。

　�、軞怏w與氣體混合物:一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

　　(2)幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純方法

　　分離和提

　　純方法分離的物質(zhì) 主要儀器應(yīng)用舉例

　　傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水

　　過(guò) 濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯粗鹽提純

　　溶解和

　　過(guò) 濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙

　　離心分離法從液體中分離不溶的固體離心試管，離心機(jī) 分離泥和水

　　結(jié) 晶法從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈從海水中提取食鹽

　　分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯分離油和水

　　萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴

　　蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì) 從海水中制取純水

　　分餾分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體石油的分離

　　升華分離兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙

　　吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)

　　色層分

　　析法分離溶液中的溶質(zhì) 層析紙及層析試劑分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)

　　4.離子的檢驗(yàn)

　　一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

　　待檢離子選用試劑反應(yīng)現(xiàn)象

　　Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過(guò)量后沉淀溶解

　　Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液

　　Ca2+ Na2CO3

　　HCl 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

　　Cl- AgNO3

　　HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀

　　SO42- BaCl2或Ba(NO3)2

　　HCl或HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀

　　CO32- CaCl2或BaCl2

　　HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　5.化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　(1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　(2)以物質(zhì)的量為核心的

　　(3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒):

　　C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

　　(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化:(注意其中的單位換算)

　　6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

　　(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

　　(2)配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)

　　配制步驟使用儀器注意事項(xiàng)

　　 -- 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

　　稱量/量取托盤天平或滴定管

　　(量筒)、小燒杯天平的準(zhǔn)確度為0.1 g，量筒的準(zhǔn)確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

　　溶解/稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

　　冷卻 -- 將液體恢復(fù)到室溫(20℃)

　　轉(zhuǎn)移一定體積的容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失

　　洗滌 -- 洗燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

　　振蕩 -- 使溶液充分混合

　　定容膠頭滴管加水至刻度線1-2 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。

　　搖勻 -- 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

　　裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。

　　具體要做到:移量要準(zhǔn)確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。

　　(3)誤差分析

　　由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。

　　三、方法整合

　　本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有:(1)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類識(shí)別;(2)混合物分離和提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì);(3)過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過(guò)程等;(4)常見(jiàn)離子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的檢驗(yàn);(5)有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解;(6)有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單;(7)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無(wú)論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。

　　1.物質(zhì)及其變化的分類

　　2.離子反應(yīng)

　　3.氧化還原反應(yīng)

　　4.分散系膠體

　　二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　1.物質(zhì)及其變化的分類

　　(1)物質(zhì)的分類

　　分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹(shù)狀分類法。

　　(2)化學(xué)變化的分類

　　根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類:

　�、俑鶕�(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　�、诟鶕�(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

　�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

　　(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

　　①電解質(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　�、陔婋x:電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

　　③酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)

　　酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子。

　　(2)離子反應(yīng)

　�、儆须x子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　　②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

　　發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

　�、墼谌芤褐袇⒓臃磻�(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

　　(3)離子方程式

　　離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

　　離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

　　3.氧化還原反應(yīng)

　　(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

　　氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

　　(2)氧化劑和還原劑

　　反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。

　　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示:

　　(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。

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