北京考生看過來！高三人教版化學選修三知識點總結!

2020-03-14 21:00:44 　來源：網(wǎng)絡整理

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北京考生看過來！高三人教版化學選修三知識點總結! 化學這門學科雖然屬于理科，但其實也有很多需要記憶的知識點，記住以后才可以應用于做題中，因此對于化學課本的了解是必不可少的，下面就請跟小編一起來看看高三人教版化學選修三知識點總結!

　　與高一高二不同之處在于，此時復習力學部分知識是為了更好的與高考考綱相結合，尤其水平中等或中等偏下的孩子，此時需要進行查漏補缺，但也需要同時能力，填補知識、技能的空白。

　　原子結構

　　1. 三個基本關系

　　(1)數(shù)量關系：質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)(原子中)

　　(2)電性關系：

　�、僭又校嘿|子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

　�、陉栯x子中：質子數(shù)>核外電子數(shù) 或質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

　�、坳庪x子中：質子數(shù)<核外電子數(shù) 或質子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)

　　(3)質量關系：質量數(shù) = 質子數(shù) + 中子數(shù)

　　2. 對于公式：質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，無論原子還是離子，該公式均適應。

　　原子可用表示，質量數(shù)A寫在原子的右上角，質子數(shù)Z寫在原子的左下角，上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標注，注意不同位置標注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作n ;右下角為微粒中所含X原子的個數(shù)，上面標注的是化合價，寫作 n形式，注意與電荷的標注進行正確區(qū)分，如由氧的一種同位素形成的過氧根離子，可寫作 O(-1) 。

　　原子結構及離子結構中各種基本微粒間的關系

　　元素性質　

　　(1)質子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

　　(2)質子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

　　(3)原子較外電子層電子的數(shù)目與元素的化學性質關系密切。

　　(4)稀有(惰性)氣體元素的原子較外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結構，化學性質較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質發(fā)生化學反應。

　　(5)金屬元素的原子較外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去較外層電子，使次外層成為較外層達到穩(wěn)定結構。

　　(6)非金屬元素的原子較外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使較外層達到穩(wěn)定結構。

　　另外學而思愛智康的老師還為大家精心準備了：

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