北京考生看這里！高三人教版化學(xué)選修四知識點(diǎn)總結(jié)！

2020-03-14 21:24:55 　來源：本站原創(chuàng)

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北京考生看過來！高三人教版物理知識點(diǎn)總結(jié)！化學(xué)的學(xué)習(xí)是個循序漸進(jìn)的過程，除了元素周期表要熟記，很多方程式相關(guān)的知識點(diǎn)也是需要牢記的，所以化學(xué)學(xué)習(xí)一定要掌握適合自己的學(xué)習(xí)方法，對知識點(diǎn)及時總結(jié)復(fù)習(xí)，這樣就可以讓你覺得化學(xué)漸漸容易起來，同學(xué)們千萬要加油哦~~下面一起來看看高三人教版化學(xué)選修四知識點(diǎn)總結(jié)！

　　與高一高二不同之處在于，此時復(fù)習(xí)力是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的孩子，此時需要進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，但也需要同時能力，填補(bǔ)知識、技能的空白。

化學(xué)反應(yīng)與能量

　　一、焓變、反應(yīng)熱

　　1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　(1).符號： △H (2).單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

　　4、放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)

　　△H 為“—”或△H <0

　　內(nèi)能轉(zhuǎn)化為熱能

　　反應(yīng)物總能量>生成物總能量

　　斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量<形成化學(xué)鍵放出的總能量

　　吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)

　　△H 為“+”或△H >0

　　熱能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能

　　反應(yīng)物總能量<生成物總能量

　　斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量>形成化學(xué)鍵放出的總能量

　　常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

　�、� 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng) ⑤ 生石灰和水反應(yīng)

　　⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 ⑦鋁熱反應(yīng)

　　常見的吸熱反應(yīng)： ① 晶體Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

　　② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

　�、� 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

　�、� 銨鹽溶解等

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

　　1、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

　　2、熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(s、l、g分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

　　3、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。

　　4、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

　　5、各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　6、△H的單位為kJ/mol

　　7、不標(biāo)氣體或沉淀符號

燃燒熱

　　1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點(diǎn)：

　　(1)反應(yīng)條件：25 ℃、101 kPa

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