選修高三人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)!北京考生看過來(lái)！

2020-03-14 22:08:39 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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北京考生看過來(lái)！高三人教版物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)！化學(xué)是傳統(tǒng)的理科，但其實(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)也需要一些文科的手段，比如熟記元素周期表以及一些常見方程式，要在記憶的基礎(chǔ)上來(lái)完成理論指導(dǎo)做題以取得理想成績(jī)，所以同學(xué)們一定要努力，要加油哦~~下面一起來(lái)看看選修高三人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)!

　　高三化學(xué)是一個(gè)新的起點(diǎn)，新高三一輪復(fù)習(xí)從零開始，完整涵蓋高中所有的知識(shí)點(diǎn)，先進(jìn)輪復(fù)習(xí)是高考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵，是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段。開學(xué)后我們要復(fù)習(xí)元素化合物相關(guān)知識(shí)，高考中四道大題中的工業(yè)流程和實(shí)驗(yàn)探究均立足于這部分內(nèi)容進(jìn)行考查。

　　【篇一】

　　(一)、元素符號(hào)

　　1、書寫原則：采用拉丁文的先進(jìn)個(gè)字母

　　先進(jìn)個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。

　　2、意義：

　　(1)表示一種元素

　　(2)表示這種元素的一個(gè)原子

　　(3)有的還可表示一種物質(zhì)

　　例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個(gè)氮原子(3

　　Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個(gè)鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子

　　如2Cu表示兩個(gè)銅原子

　　新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號(hào)表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。

　　二、離子符號(hào)

　　意義:(1)表示一個(gè)某離子

　　(2)表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷

　　1、Mg2+(1)一個(gè)鎂離子(2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷

　　2、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子

　　注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。

　　三、化合價(jià)符號(hào)

　　(一)、識(shí)記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

　　氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零

　　一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，

　　三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，

　　二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)較常見

　　氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。

　　(二)、化合價(jià)法則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

　　注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

　　(三)、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價(jià)。

　　(四)、離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書寫上有什么異同點(diǎn)?

　　相同點(diǎn):(1)元素符號(hào)相同

　　(2)數(shù)值、正負(fù)相同

　　不同點(diǎn):(1)書寫位置不同

　　(2)數(shù)值與正負(fù)順序不同

　　(3)“1”的省留不同

　　化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義。

　　(1)系數(shù)：表示粒子個(gè)數(shù)

　　(2)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)

　　(3)右上角的數(shù)字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。

　　(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價(jià)

【篇二】

　　金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)�！　�

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