北京考生看過(guò)來(lái)！高三人教版化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)！

2020-03-14 22:29:16 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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北京考生看過(guò)來(lái)！高三人教版化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)！高三化學(xué)復(fù)習(xí)要循序漸進(jìn)，掌握適合自己的學(xué)習(xí)方法，對(duì)知識(shí)點(diǎn)及時(shí)總結(jié)復(fù)習(xí)，這樣就算你覺(jué)得難的學(xué)科也會(huì)變得漸漸容易起來(lái)，因此同學(xué)們一定不要灰心，要加油哦~~下面一起來(lái)看看高三人教版物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)！

　　在高三復(fù)習(xí)的各個(gè)階段，課堂內(nèi)容與高一、高二課堂內(nèi)容似同實(shí)異。孩子不認(rèn)真聽(tīng)會(huì)認(rèn)為這些內(nèi)容已經(jīng)講過(guò)，會(huì)聽(tīng)課的同學(xué)知道，老師在必要的鋪墊之后會(huì)導(dǎo)出新的內(nèi)容，或者在似曾相識(shí)的知識(shí)當(dāng)中已包含了新的要求。高一、高二老師會(huì)關(guān)心孩子“懂不懂”，高三老師會(huì)問(wèn)孩子“會(huì)不會(huì)”。況且“會(huì)”是不夠的，要“掌握”、“熟練掌握”和“綜合運(yùn)用”。高三孩子的任何不踏實(shí)行為都是自己的損失，要集中注意力聽(tīng)課，在新舊聯(lián)系、吐故納新中提高自己的能力。

　　化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。公式：v(B)=c(B)

　　t=n(B)

　　Vt

　�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不速率。

　�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時(shí)速率。

　�、苤匾�(guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比 (ii)變化量比=方程式系數(shù)比

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率(正催化劑)

　　③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

　　⑤其它因素：如光(射線(xiàn))、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原

　　電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　　(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

　　在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

　　(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　　②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　�、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

　　(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　�、� VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) ②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+

　　yBzC，x+y≠z )

　　化學(xué)反應(yīng)中的熱量

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸堿中和反應(yīng)

　�、� 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

　�、� 生石灰和水反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))

　　⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)

　　如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　②大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

　�、� 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

　　如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

　�、� 銨鹽溶解等

　　3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱 △放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

　　吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

　　放熱反應(yīng)：∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物) 其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量<生成物成鍵釋放的能量，0�？衫斫鉃椋捎诜懦鰺崃�，整個(gè)體系能量降低吸熱反應(yīng)：∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物) 其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量>生成物成鍵釋放的能量，H0�？衫斫鉃�，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。

　　化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

　　原電池：

　　1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池

　　2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線(xiàn)相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　3、電子流向：外電路：極

　　內(nèi)電路：鹽橋中離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

　　電流方向：正極—→導(dǎo)線(xiàn)—→負(fù)極

　　4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

　　+負(fù)極：氧化反應(yīng)： Zn-2e=Zn2(較活潑金屬)較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)-生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　+正極：還原反應(yīng)：較不活潑的金屬或石墨作正極，

　　-正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne=單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放

　　出或正極質(zhì)量增加。 +2+5、正、負(fù)極的判斷：

　　(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

　　(2)從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極

　　(3)從電流方向正極流入負(fù)極

　　(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極

　　(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極

　　6、原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　�、賹�(xiě)出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　7、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

　　化學(xué)電池：

　　1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池

　　2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

　　3、化學(xué)電池的分類(lèi)：、、一次電池

　　1、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

　　二次電池

　　1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

　　 放電：負(fù)極(鉛)： Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓

　　 正極(氧化鉛)： PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4

　　陽(yáng)極： PbSO4+2e =Pb+SO2-4

　　兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)： PbO2+Pb+2H2SO4

　　2PbSO4↓+2H2O

　　3\目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　三、燃料電池

　　1、燃料電池：

　　2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的較終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

　　當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

　　負(fù)極：2H2-4e=4H+ 正極：O2+4 e +4H+ =2H2O

　　當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

　　負(fù)極： 2H2+4OH-4e=4H2O 正極：O2+2H2O+4 e=4OH

　　另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：

　　--負(fù)極：CH4+10OH+8e =7H2O;

　　正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。

　　電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

　　四、廢棄電池的處理：回收利用

　　五、金屬的電化學(xué)腐蝕

　　(1)金屬腐蝕內(nèi)容：

　　(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程

　　(3)金屬腐蝕的分類(lèi)：

　　化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

　　化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較

　　析氫腐蝕——腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出

　�、贄l件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體) ②電極反應(yīng)：負(fù)極: Fe – 2e- = Fe2+

　　正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑

　　總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液

　�、陔姌O反應(yīng)：負(fù)極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+

　　正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-

　　總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

　　生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)

　　專(zhuān)題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用

　　絕大多數(shù)含碳的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。

　　烴

　　1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔�，也稱(chēng)為烴。 2、烴的分類(lèi)：

　　飽和烴→烷烴(如：甲烷)

　　脂肪烴(鏈狀

　　)

　　不飽和烴→烯烴(如：乙烯)

　　芳香烴(含有苯環(huán))(如：苯)

　　3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較： 8

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　　6、烷烴的命名：

　　(1)普通命名法：把烷烴泛稱(chēng)為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，

　　第9 / 12頁(yè)

　　乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。

　　二、食品中的有機(jī)化合物

　　基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)—糖類(lèi)

　　食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱(chēng)糖類(lèi)、

　　油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

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　　專(zhuān)題4化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明

　　化學(xué)是打開(kāi)物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

　　1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。 2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)

　　質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M(游離態(tài))。

　　+n0

　　3、金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。 2NaCl(熔融)

　　電解

　　2Na+Cl2↑MgCl2(熔融)

　　電解

　　Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融)

　　電解

　　4Al

　　+3O2↑

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　Fe2O3+3CO

　　高溫

　　2Fe+3CO2↑ WO3+3H2

　　高溫

　　W+3H2O ZnO+C

　　高溫

　　Zn+CO↑

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　第11 / 12頁(yè)

　　Fe2O3+2Al

　　高溫

　　2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng)) Cr2O3+2Al

　　高溫

　　2Cr+Al2O3(鋁熱反應(yīng))

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

　　2HgO

　　△

　　+O2↑ 2Ag2O

　　△

　　+O2↑

　　環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：

　　(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為SO和NOx。

　　(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。 (3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是

　　(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車(chē)排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

　　(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)　　

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