北京四中中考分?jǐn)?shù)

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2019年北京中考化學(xué)試題

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　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿口訣

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿口訣：六大強(qiáng)酸要記清，北京四中中考分?jǐn)?shù)高氯氫碘氫溴酸，還有硫酸硝酸和鹽酸。四大強(qiáng)堿是要分清，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇。

　　1常見的強(qiáng)酸

　　電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全電離的酸是強(qiáng)酸。

　　無(wú)機(jī)強(qiáng)酸：高氯酸(HClO4)、氫碘酸(HI)、氫溴酸(HBr)、鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)

　　有機(jī)強(qiáng)酸：三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)

　　超強(qiáng)酸：氟銻磺酸(SbF6SO3H俗稱魔酸)、全氟磺酸樹脂(Nafion-H)、碳硼烷酸(H[CHB11Cl11])

　　2常見的弱酸

　　弱酸是和強(qiáng)酸相對(duì)的酸，酸性較弱。弱酸，是指在溶液中不完全電離的酸。

　　H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氫氰酸)、H2CO3(碳酸)、H2S(氫硫酸)、HClO(次氯酸)、HONC(雷酸)

　　3常見的強(qiáng)堿

　　強(qiáng)堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)。

　　堿金屬氫氧化物：氫氧化鉀[KOH]、氫氧化銣[RbOH]、氫氧化銫[CsOH]、氫氧化鈁[FrOH]

　　堿土金屬氫氧化物：氫氧化鍶[Sr(OH)₂]kb2=0.38、氫氧化鋇[Ba(OH)₂]kb2=0.64

　　其他強(qiáng)堿：氫氧化亞鉈[TlOH]、北京四中中考分?jǐn)?shù)季銨堿類(NR₄OH)

　　4弱堿

　　弱堿是溶于水后不完全電離的堿。弱堿不一定難溶于水(當(dāng)然，一般為難溶性堿)，例如NH3·H2O極易易溶于水，但由于在水中不完全電離，故NH3·H2O屬于弱堿。不能發(fā)生完全電離的堿，一般由不活潑金屬(或NH3)形成的，如：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等難溶性的堿。

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