北京高一學生看過來！高一人教版化學下冊知識點

2020-03-18 23:01:42 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　化學能與熱能

　　1、化學能轉化為熱能的形式及原因當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　(1)E(反應物總能量)>E(生成物總能量)，為放熱反應，化學能轉化為熱能。這是人類利用化學能的較為主要的形式。

　　(2)E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　(1)常見的放熱反應：

　�、偎械娜紵c緩慢氧化;②酸堿中和反應;③金屬與酸或水反應;④大多數(shù)化合反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。

　　(2)常見的吸熱反應：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、基本概念 ⑴能量守恒定律：一種形式的能量轉化為另一種形式的能量，轉化途徑與能量形式可以不同，但體系中包含的總能量是不變的。

　�、浦泻蜔幔簭娝崤c強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水，所釋放出的能量，叫做中和熱。

　　化學能與電能

　　1、化學能轉化為電能的方式火電(火力發(fā)電)：化學能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效

　　2、原電池原理

　�、鸥拍睿喊鸦瘜W能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　�、圃姵氐墓ぷ髟恚和ㄟ^氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

　�、窃姵氐慕M成：①活潑性不同的金屬作為電極;②兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

　�、入姌O名稱及發(fā)生的反應：

　�、儇摌O：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應;

　　電極反應式為：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現(xiàn)象為：負極溶解，負極質量減少。

　�、谡龢O：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應;

　　電極反應式為：溶液中陽離子+ne-=單質

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　⑸原電池正負極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　⑸原電池電極反應的書寫方法：

　　①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。

　�、谠姵氐目偡磻揭话惆颜龢O和負極反應式相加抵消掉電子而得。

　　⑹原電池的應用：

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

　　⑺化學電源基本類型：

　�、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫摌O，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

　�、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　�、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等)。

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