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北京高一學(xué)生看過(guò)來(lái)！高一人教版化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

2020-03-18 23:01:42 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　化學(xué)能與熱能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式及原因 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

　　(1)E(反應(yīng)物總能量)>E(生成物總能量)，為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。這是人類利用化學(xué)能的較為主要的形式。

　　(2)E反應(yīng)物總能量

　　2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　�、偎械娜紵c緩慢氧化;②酸堿中和反應(yīng);③金屬與酸或水反應(yīng);④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。

　　(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、基本概念 ⑴能量守恒定律：一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化途徑與能量形式可以不同，但體系中包含的總能量是不變的。

　�、浦泻蜔幔簭�(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，所釋放出的能量，叫做中和熱。

　　化學(xué)能與電能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式 火電(火力發(fā)電)：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

　　2、原電池原理

　�、鸥拍睿喊鸦瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　⑵原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　�、窃姵氐慕M成：①活潑性不同的金屬作為電極;②兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

　�、入姌O名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　①負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);

　　電極反應(yīng)式為：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

　　負(fù)極現(xiàn)象為：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　�、谡龢O：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng);

　　電極反應(yīng)式為：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　⑸原電池正負(fù)極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　⑸原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

　�、僭姵胤磻�(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。

　�、谠姵氐目偡磻�(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加抵消掉電子而得。

　�、试姵氐膽�(yīng)用：

　　①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

　�、嘶瘜W(xué)電源基本類型：

　　①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

　�、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　�、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。

　　

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