高一人教版化學(xué)課本課后題答案！送給北京高一的小伙伴！

2020-04-02 20:30:49 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　高一人教版化學(xué)課本功課題答案！送給北京高一的小伙伴！高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中很多知識(shí)點(diǎn)除了要記下來，很重要的也是診斷會(huì)涉及到的就是通過各種題目來檢驗(yàn)?zāi)愕膶W(xué)習(xí)成果。因此功課題目成了大家必做的一項(xiàng)功課。今天小編為大家?guī)砀咭蝗私贪婊瘜W(xué)課本功課題答案！送給北京高一的小伙伴！希望對(duì)你有所幫助哦!　　

　　先進(jìn)節(jié)　化學(xué)能與熱能

　　1.從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。

　　2.從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要釋放熱量。

　　3.生活中和生產(chǎn)上較常用的燃料里所含的主要元素有 C、H ，它們?cè)谌紵笊傻幕衔镏饕?CO2、H2O 。

　　4.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥ ，屬于吸熱反應(yīng)的是 ① 。

　�、凫褵沂�(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸

　　④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

　　5.下列說法中，錯(cuò)誤的是( D )

　　A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

　　B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界較重要的三種化石燃料

　　C.我國(guó)目前較主要的能源是煤炭

　　D.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)

　　6.下列說法中，錯(cuò)誤的是( C )

　　A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

　　B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

　　C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

　　D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

　　7.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100 kPa時(shí)，1 molC(石墨)轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是( AD )

　　A.石墨比金剛石穩(wěn)定

　　B.金剛石比石墨穩(wěn)定

　　C.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量高

　　D.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量低

　　8.閱讀下面的敘述，回答有關(guān)問題。

　　“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。

　　(1)下面有關(guān)“生物質(zhì)能”的說法，不正確的是( D )

　　A.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

　　B.生物質(zhì)能源是可再生的能源

　　C.生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑

　　D.生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

　　解：A.生物質(zhì)具有的能量是植物光合作用形成的，故A正確;

　　B.生物質(zhì)能源取之不盡、用之不竭，是可再生能源，故B正確;

　　C.農(nóng)村有豐富的生物質(zhì)能，故C正確;

　　D.生物質(zhì)能不污染環(huán)境，相反能減少污染，故D錯(cuò)誤.

　　故選D.

　　(2)沼氣是有機(jī)廢棄物(樹葉、秸稈、草類及垃圾、糞便等)在隔絕空氣的條件下發(fā)酵分解而成的氣體，主要成分是甲烷。農(nóng)村沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥。下面有關(guān)結(jié)論中，錯(cuò)誤的是( D )

　　A.沼氣是一種清潔的能源 B.使用沼氣作能源可以保護(hù)森林

　　C.使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來了不便 D.使用沼氣是對(duì)化學(xué)能的充分利用

　　9.某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所放出的熱能從何而來?某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且所吸收的熱能由外加熱源(如酒精燈)提供，提供的熱能主要起什么作用?

　　答案：主要是用來破壞化學(xué)鍵的; 吸熱反應(yīng) 生成的新物質(zhì)間的化學(xué)鍵能量高于反應(yīng)物的總量，由外加熱源(如酒精燈)提供的熱能主要作用破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵

　　10.下面是兩位同學(xué)關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的對(duì)話，你同意哪位同學(xué)的說法?請(qǐng)陳述理由。

　　甲同學(xué)：凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

　　乙同學(xué)：不一定。有些反應(yīng)在啟動(dòng)時(shí)要加熱，反應(yīng)開始后不再加熱就能繼續(xù)進(jìn)行，如燃燒反應(yīng)，這類反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

　　[提示：在討論這個(gè)問題時(shí)，要分清溫度和熱量?jī)蓚€(gè)不同的概念。加熱可以是為了提高溫度，也可以是為了給反應(yīng)系統(tǒng)提供熱能(供轉(zhuǎn)化為化學(xué)能之用)。]

　　參考答案：我同意乙同學(xué)的說法，反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，主要取決于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小，需要加熱的反應(yīng)只是為了給化學(xué)鍵的斷裂提供能量，反應(yīng)一旦開始就不需要再供能了

　　11.研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2 mol H2(g)和1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O(g)所放出的熱量：①與在相同條件下2 molH2O(g)完全分解為2 mol H2(g)和1 molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等;②是相同條件下1molH2(g)和0.5 molO2(g)完全化合生成1 mol H2O(g)所放出熱量的2倍;③比在相同條件下2 mol H2(g)和1 molO2(g)完全化合生成2mol H2O(1)所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論?

　　參考答案：①與在相同條件下2mol H2O (g) 和 1mol O2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等;

　　---結(jié)論：正反應(yīng)放熱,逆反應(yīng)則吸熱!

　　②是相同條件下1mol H2 (g) 和0.5mol O2(g)完全化合生成1mol H2O (g) 所放出的熱量的2倍;

　　---相同條件下的反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比!

　�、郾仍谙嗤瑮l件下2mol H2 (g)和 1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O (l)所放出的熱量少.

　　---反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)!

　　12.已知在25℃、1.013×105Pa下，1 mol CH4充分燃燒(C轉(zhuǎn)化為CO2氣體，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水)放出的熱量為890 kJ;使1 kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ。

　　(1)1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷在25℃、1.013×105Pa條件下充分燃燒(生成CO2氣體和液態(tài)水)，釋放出的熱能是多少?

　　(2)若用1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷在25℃、1.013×105Pa條件下充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為25℃的水，若熱量損失為20%，可使多少干克水沸騰?

　　答案：(1) 1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷的物質(zhì)的量是1000/22.4=44.64mol

　　放出的熱量是44.64×890Kj=39729.6Kj

　　(2)水吸收的熱量Q吸=39729.6Kj×20%=7945.9Kj使1kg水的溫度升高75℃需熱量4.18×75kJ=313.5Kj

　　可使水沸騰的質(zhì)量為7945.9/313.5=25.4Kg

　　第二節(jié)　化學(xué)能與電能

　　1.原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) ，原電池將化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為電能。其中，電子流出的一極是原電池的負(fù) 極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)。原電池中電解質(zhì)溶液的作用是導(dǎo)電，使內(nèi)電路形成閉合電路。

　　2.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有

　　氣泡產(chǎn)生;②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng);③把A、C用導(dǎo)

　　線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：

　　(1)在①中，金屬片 A 上發(fā)生氧化反應(yīng);

　　(2)在②中，金屬片 C 作負(fù)極;

　　(3)如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則金屬片 D 上有氣泡產(chǎn)生;

　　(4)上述四種金屬的活動(dòng)性順序是 B>A>C>D 。

　　3.下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是( B )

　　A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

　　B.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電

　　C.充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

　　D.較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，較好從電器中取出電池，并妥善存放

　　分析：A、充電電池的化學(xué)反應(yīng)有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故A正確.

　　B、充電電池屬于二次電池，但并不是可以無限制地反復(fù)充電、放電，故B錯(cuò)誤.

　　C、充電過程的反應(yīng)物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，故C正確.

　　D、果用電器較長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)不再使用，較好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會(huì)使電池有一個(gè)低電流輸出，這會(huì)縮短電池的使用壽命，故D正確.

　　第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　1.根據(jù)已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。

　　影響反應(yīng)速率的因素如何影響實(shí)例

　　溫度溫度高速率快食物在夏天容易變質(zhì)

　　濃度濃度大速率快硫在氧氣中比空氣中燃燒劇烈

　　固體表面積表面積大速率快碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)比塊狀碳酸鈣快

　　催化劑一般加催化劑速率快過氧化氫中加入二氧化錳迅速產(chǎn)生大量氣泡

　　2.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( D )

　　A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

　　B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

　　C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

　　D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

　　3.氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國(guó)研究的熱點(diǎn)之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認(rèn)為可行的是(D )

　　A.大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣

　　B.設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

　　C.尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

　　D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

　　4.生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請(qǐng)分析其原因。

　　答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

　　5.已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。

　　(1)你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3的分解反應(yīng)速率?

　　(2)寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　答案：(1)能提高KClO3的分解反應(yīng)速率的方法有加熱、加催化劑

　　(2)2KClO3==二氧化錳，加熱==2KCl+3O2↑

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