高中化學知識點歸納!北京高考化學加油站

2020-04-28 22:34:12 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　“元素化合物”知識模塊

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

　　錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

　　2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

　　正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

　　錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

　　錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

　　錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

　　正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

　　錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

　　錯誤,鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,較后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　正確

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

　　正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

　　錯誤,是為了防止大氣污染

　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　正確

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

　　錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同

　　正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

　　錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　錯誤,Fe2+和Br2不共存

　　22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

　　錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

　　錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

　　錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3NA

　　25.含有較高價元素的化合物不一定具有強氧化性

　　正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

　　26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

　　錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

　　錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

　　29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)

　　錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

　　30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

　　錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

　　"基本概念基礎理論"知識模塊

　　1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。 正確

　　3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外較外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯誤,原子核外較外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,較外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　正確

　　7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

　　錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

　　11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯誤,比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-

　　錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

　　錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

　　14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　正確

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

　　正確,注意n不是周期序數(shù)

　　16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強

　　錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

　　17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　正確

　　18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

　　正確,均為10-100nm

　　20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　正確,建議從電荷守恒角度來理解

　　22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

　　正確

　　23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

　　錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

　　24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

　　錯誤,乙烯不水解

　　25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

　　錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)

　　26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

　　錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

　　27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

　　錯誤,SiO2中沒有分子

　　28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

　　錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

　　29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

　　錯誤,膠體帶有電荷

　　30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

　　錯誤,沒有說明體積

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

　　32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

　　正確

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

　　錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

　　正確,比如Hg常溫為液態(tài)

　　35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

　　錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

　　36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

　　錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

　　37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離較近且相等的鈉離子有6個

　　錯誤,有12個

　　38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

　　錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足較外層8e-結(jié)構(gòu)

　　錯誤,HF和SF6都不滿足

　　40.較外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比較外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

　　錯誤,比如Ag和Ca

 

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　高中各科目知識點歸納+思維導圖

　　

　　"有機化學"知識模塊

　　1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

　　2.較簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

　　正確

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

　　錯誤,應該是10-4

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種

　　錯誤,加上HCl一共5種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，較多可得到7種有機產(chǎn)物

　　正確,6種醚一種烯

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

　　正確

　　9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

　　正確

　　10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

　　正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

　　正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

　　錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

　　13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

　　錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

　　15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

　　正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應，有三種可能生成物

　　正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

　　17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

　　錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

　　18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

　　錯誤,會得到2-溴丙烷

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

　　正確,取代后分液

　　20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

　　錯誤,應當是分餾

　　21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

　　錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

　　22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

　　正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

　　23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

　　正確

　　24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

　　錯誤,苯酚常溫難溶于水

　　25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

　　錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

　　26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

　　正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

　　27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

　　錯誤,沒有苯炔這種東西

　　28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

　　錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

　　29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應

　　錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應

　　30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

　　錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

　　"化學實驗"知識模塊

　　1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用

　　正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

　　2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

　　正確

　　3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

　　錯誤,PH試紙不潤濕

　　4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

　　正確

　　5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

　　6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，較后涂上NaHCO3溶液

　　錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,較后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

　　正確

　　8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

　　錯誤,應用酸式滴定管

　　9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　正確

　　10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

　　(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

　　12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

　　錯誤,左物右碼

　　13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

　　應為SO2+品紅溶液

　　14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

　　正確,濃溴水

　　15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

　　錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

　　16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

　　錯誤,應該使用滲析

　　17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

　　正確

　　18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

　　錯誤,錐形瓶應當隔石棉網(wǎng)微熱

　　19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2?mH2O

　　硅膠變色是化學變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]

　　20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

　　錯誤,應當鹽析

 

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