2020朝陽區(qū)高三二模生物試卷及答案解析!北京備考必備

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　　高中化學全部“過量、少量”問題化學方程式總結(jié)

　　【NaOH】

　　1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失離子反應分步寫：

　　(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應分步寫：

　　(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

　　若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學方程式:

　　NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

　　離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

　　若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液

　　化學方程式:

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

　　離子方程式：

　　Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

　　3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液

　　化學方程式:

　　NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

　　離子方程式：

　　NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

　　若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱

　　化學方程式:

　　NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

　　離子方程式：

　　NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

　　4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學方程式:

　　Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

　　離子方程式：

　　Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

　　若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全

　　化學方程式:

　　2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

　　離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓

　　5、碳酸氫鈣與燒堿

　　在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　反滴時則為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　6、氫氧化鈉與氫硫酸

　　NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應方程式分別為：

　　(1)OH-+H2S=HS-+H2O

　　(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O

　　若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似

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