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2020門頭溝區(qū)中考二�；瘜W(xué)試卷及答案解析

2020-06-04 13:18:35 　來源：百度文庫

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2020門頭溝區(qū)中考二�；瘜W(xué)試題及答案解析

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　　化學(xué)推斷題解題技巧

　　看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

　　2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 見四

　　3. 常見一些變化的判斷：

　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

　　② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;

　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

　　4. 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　�、� 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　�、� 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)

　　CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

　　5. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　　① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

　�、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

同學(xué)們大家現(xiàn)在的心情肯定越來越緊張了，但是不要慌張哦，繼續(xù)加油吧，想了解相關(guān)課程的同學(xué)，請撥打?qū)W而思愛智康免費(fèi)咨詢電話：！

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